【題目】鐵紅(Fe2O3)是一種常見(jiàn)顏料，用廢鐵屑制取鐵紅的工藝如圖：

(1)寫出廢鐵屑中的鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_____。

(2)“沉淀”反應(yīng)中除生成FeCO3外，還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為_____。

(3)檢驗(yàn)濾液中含有的方法是_____。

(4)“煅燒”時(shí)FeCO3與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_____。

【答案】Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋ CO2 取少許濾液于試管中，向其中加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，則濾液中含有 4∶1

【解析】

（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋；

（2）“沉淀”反應(yīng)中加入碳酸氫銨，除生成FeCO3外，還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該氣體一定為二氧化碳；

（3）在堿性條件下生成氨氣，顯堿性，故檢驗(yàn)濾液中含有：取少許濾液于試管中，向其中加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，則濾液中含有；

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原理可知，“煅燒”時(shí)FeCO3與O2反應(yīng)生成鐵紅（氧化鐵）：，故FeCO3與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為4∶1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】6.4g銅投入一定濃度的HNO3中，銅完全溶解，生成NO和NO2的混合氣體，用試管全部收集，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL。請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)中消耗掉HNO3的物質(zhì)的量為___mol。

(2)生成NO2的體積（標(biāo)況）為___mL。

(3)將盛有混合氣體的試管倒扣在水槽中，通入標(biāo)況下的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是___mL。（請(qǐng)寫出解答過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無(wú)色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：

（1）寫出過(guò)氧化氫的電子式：____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為_______________，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為______ mol。

（3）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式：______。（只寫第一步）

（4）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷甲、乙兩位同學(xué)的說(shuō)法是否正確：___________

Ⅱ．工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

（1）由上圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為________。

（2）用Fe作催化劑加熱時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________

Ⅲ．研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.6 kJ/mol

反應(yīng)②：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2= +23.4 kJ/mol

反應(yīng)③：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3＝___________kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中的信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2

B. 第②組反應(yīng)中C12與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2

C. 第③組反應(yīng)中生成3mol C12，轉(zhuǎn)移6mol電子

D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>C1O3- >C12>Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列方法均可制得氯氣：①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為( )

A.15∶5∶3B.1∶3∶5C.6∶5∶6D.1∶6∶10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在有機(jī)物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互為同系物的是_______，一定互為同分異構(gòu)體的是________________（填編號(hào)）；

（2）以五倍子為原料可制得A，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下圖所示，回答下列問(wèn)題：

①A的分子式為______________；

②有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化可得到A。寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____ ；

（3）寫出含有1個(gè)-CH2-、1個(gè)、3個(gè)-CH3原子團(tuán)的烴類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；

（4）寫出核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積之比為3:2，分子式為C8H10的芳香烴類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________；

（5）寫出該有機(jī)物的名稱________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，，若 W 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 ，下列說(shuō)法中正確的是( )

A.陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)?/span>X＞Y＞Z＞W

B.X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵

C.Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：

(1)明礬凈水的原理是____________(用離子方程式表示)。

(2)操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、__________、干燥，

(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。

(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：________

(5)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________，濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是（ ）

A.K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成

B.若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大

C.溫度越高，K一定越大

D.如果m＋n=p，則K=1

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