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一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．10min時，反應達到平衡

B．該溫度下反應的平衡常數(shù)為8

C．0~20min內平均反應速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1

D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

 

【答案】

CD

【解析】

試題分析：A項：依據(jù)題中所示，20min時，反應達到平衡，故錯；B項：該溫度下反應的平衡常數(shù)應該為32/9，故錯。故選CD。

考點：物質的量隨時間的變化曲線 化學平衡的判斷 化學反應速率計算 化學平衡常數(shù)計算

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象物質的量的變化，本題易錯，答題時注意思考。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?長沙模擬）2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
 2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示．
甲 乙 丙
起始物質的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
SO2的平衡轉化率/% 80 α1 α2
下列判斷中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013年廣東陸豐碣石中學高二下第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．10min時，反應達到平衡
B．該溫度下反應的平衡常數(shù)為8
C．0~20min內平均反應速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1
D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省新民市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注。

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0

①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉化率將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內N2O5的分解速率為______________。

③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N2O5，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，(不考慮NO2聚合成N2O4)，則N2O5的轉化率a1＝      ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝_______。

（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的__________區(qū)生成，其電極反應式為_________________________________。

（3）如圖：V(NO):V(O2)＝3:1。當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）。當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變?yōu)?.1cm。假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質量為__________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)   △H﹥0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．10min時，反應達到平衡

B．達到平衡時N2O5的轉化率為60%

C．0～20min內平均反應速率v(N2O5)=0.05mol∙L－1∙min－1

D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

 

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