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12．下列說法正確的是（　　）
A．NaOH堿性比KOH強
B．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬
C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
D．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行

分析 A．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
B．Li是第二周期中最活潑的金屬，在金屬中不是最活潑；
C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20；
D．8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列．

解答 解：A．金屬性Na＜K，故堿性NaOH＜KOH，故A錯誤；
B．F元素是最活潑的非金屬，Li是第二周期中最活潑的金屬，同主族自上而下金屬性增強，在IA族中金屬性最弱，故B錯誤；
C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20，X在第四周期第ⅡA族，故C正確；
D．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18個縱行，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查元素周期表結構、元素周期律、結構與位置關系等，難度不大，注意掌握周期表中硫列與族的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知短周期元素（1～18號元素）的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．單質的還原性：A＞B＞D＞CD．離子半徑：C＞D＞B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑫在表中的位置，請回答下列問題．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④⑤
三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）畫出⑦的離子結構示意圖．
（2）⑤、⑥、⑪的原子中半徑最大的是⑥（寫編號）．
（3）⑥和⑧的最高價的氧化物的水化物中堿性弱些的是Al（OH）3．（填化學式）
（4）④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強些的是H2O．（填化學式）
（5）寫出②和⑫組成的各原子最外層電子都滿足8電子的物質的化學式CCl4．
（6）寫出一種由①④組成且含有非極性鍵的物質的電子式．
（7）③的最高價含氧酸的稀溶液與銅粉反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（8）利用較強酸能制出較弱酸的原理，寫出一個能證明②和⑨非金屬性強弱的一個常見反應的化學方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子式與苯丙氨酸[C6H5CH2CH（NH2）COOH]相同，且同時符合下列兩個條件：①有帶兩個取代基的苯環(huán)②有一個硝基直接連接在苯環(huán)上的異構體的數(shù)目是（　�。�
A．3B．5C．6D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成，和6mol溴發(fā)生取代反應
C．迷迭香酸屬于芳香烴
D．迷迭香酸可以發(fā)生水解、消去、取代和酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碳及其化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：
①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，
則甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①該可逆反應一定達到平衡的標志是CD．
A．v（CH4）正=3v（H2）逆                
B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對分子質量不隨時間的變化而變化   
D．密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應在不同條件下，測得CH4轉化率隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b的實驗條件是增加了催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬，Y、Z是非金屬元素．用化學用語回答下列問題．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S．
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質與水可發(fā)生反應．寫出該反應的化學方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某離子晶體晶胞結構如圖所示，A位于立方體的頂點，B位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每個B同時吸引著4個A，每個A同時吸引著8個B，該晶體的化學式為AB2或B2A．
（2）晶體中在每個A周圍與它最接近且距離相等的A共有12個．
（3）晶體中距離最近的2個A與1個B形成的夾角∠ABA的度數(shù)為109°28′．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于2．
（2）A的轉化率為60%．
（3）生成D的反應速率為0.2 mol/（L•min）．
（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)不變．
（5）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各 $\frac{4}{3}$mol，要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入B物質$\frac{4}{3}$mol．
Ⅱ．恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a=16．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%．則平衡時NH3的物質的量為8mol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=5：4．
（4）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α（N2）：α（H2）=1：2．

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