【題目】為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

淺綠色溶液變成棕黃色溶液

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

Fe2＋具有還原性

B

在氯化亞鐵溶液中加入鋅片

淺綠色溶液變成無(wú)色溶液

Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋

Fe2＋具有還原性

C

在氯化鐵溶液中加入鐵粉

棕黃色溶液變成淺綠色溶液

Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

鐵單質(zhì)具有還原性

D

在氯化鐵溶液中加入銅粉

藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液

2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

Fe2＋具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，淺綠色溶液變成棕黃色溶液，說(shuō)明Fe2＋具有還原性，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A正確；

B．在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，淺綠色溶液變成無(wú)色溶液，說(shuō)明Fe2＋具有氧化性，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，故B錯(cuò)誤；

C．離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故C錯(cuò)誤；

D．在氯化鐵溶液中加入銅粉，溶液顏色應(yīng)由棕黃色變成藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
18

【題目】某無(wú)色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無(wú)色，說(shuō)明其中不含NO2；氣體通過(guò)濃硫酸體積減小，說(shuō)明其中有NH3；氣體通過(guò)足量Na2O2后顯紅棕色，說(shuō)明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無(wú)氣體剩余，說(shuō)明其中不存在N2，選項(xiàng)B正確，故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變?nèi)萜黧w積，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

容器溫度/℃

容器體積

物質(zhì)濃度/(mol·L－1)

CH4

CO2

CO

甲

300

V1

0.02

0.02

0.10

乙

300

V2

x

x

0.05

丙

350

V1

y

y

0.12

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行

B.300 ℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.V1∶V2＝3∶7

D.保持溫度和容器體積不變，開始時(shí)向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A. 常溫下，c(H+)/c(OH)＝1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+

B. 加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I

C. 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、SO42

D. 常溫下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3-

B.從上述過(guò)程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋

C.上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色的難溶于水的氣體

D.若通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為3∶2

【答案】B

【解析】

A．SO2通入硝酸鐵稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因?yàn)?/span>Fe3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Fe2＋；溶液立即又變?yōu)樽攸S色，是因?yàn)?/span>Fe2＋與NO3-、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，所以最終被還原的是NO3-，故A正確；

B．SO2能夠被Fe3＋氧化成H2SO4，Fe2＋能夠被稀硝酸氧化成Fe3＋，則氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B錯(cuò)誤；

C．稀溶液中，NO3-在酸性環(huán)境中被還原為NO，NO是無(wú)色的難溶于水的氣體，故C正確；

D．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3-，故整個(gè)過(guò)程相當(dāng)于SO2和NO3-之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由關(guān)系式3SO2～2NO3-可知，SO2與NO的體積比為3∶2，故D正確；

故答案為B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
14

【題目】某廢水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測(cè)定其中SO32-的濃度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

則試劑X可以是（ ）

A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L－1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體，但同時(shí)也是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。

Ⅰ.干法脫硫

（1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1

則空氣氧化脫除H2S反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。

（2）常用脫硫劑的脫硫效果及反應(yīng)條件如表，則最佳脫硫劑為___。

脫硫劑

出口硫/(mg·m-3)

脫硫溫度/℃

操作壓力(MPa)

再生條件

一氧化碳

<1.33

300~400

0~3.0

蒸汽再生

活性碳

<1.33

常溫

0~3.0

蒸汽再生

氧化鋅

<1.33

350~400

0~5.0

不再生

鋅錳礦

<3.99

400

0~2.0

不再生

Ⅱ.熱分解法脫硫

在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生如下熱分解反應(yīng)：H2S(g)H2(g)+S2(g)

控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖1所示。

（1）p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（）保持壓強(qiáng)不變，能提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__(寫一條)。

Ⅲ.間接電解法脫硫

間接電解法脫硫原理如圖2所示(吸收反應(yīng)器中盛放FeCl3溶液，電解反應(yīng)器的陰極、陽(yáng)極均為惰性電極)。

（1）吸收反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）反應(yīng)器陰極生成H2的電極反應(yīng)式為__。

（3）氣液比為氣體與液體的流速比，吸收反應(yīng)器內(nèi)液體流速固定。測(cè)定吸收器中相同時(shí)間內(nèi)不同氣液比下H2S的吸收率和吸收速率，結(jié)果如圖3所示。隨著氣液比減小，H2S的吸收率呈上升趨勢(shì)的原因?yàn)?/span>___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019 年 9 月，我國(guó)科研人員研制出 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑，其中 Ti-H 區(qū)域和Fe 區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用＊標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①②③在 Fe 區(qū)域發(fā)生，④⑤在Ti-H區(qū)域發(fā)生

B.在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率

C.該歷程中能量變化最大的是2. 46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過(guò)程

D.使用 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化合成氨，不會(huì)改變合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）反應(yīng)①的類型是__________________，反應(yīng)⑥的類型是____________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時(shí)，是否還有可能生成其他有機(jī)物？若有，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。（只寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)原理與方法

①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________；

②該收集氨氣的方法為________。

A．向上排空氣法 B．向下排空氣法

(2)裝置與操作

按下圖組裝儀器，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器a的名稱為____________。

(3)思考與交流

①欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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同步練習(xí)冊(cè)答案