Question

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）= mol/（L?min）
C.M點的正反應(yīng)速率v正小于N點的逆反應(yīng)速率v逆
D.該反應(yīng)進(jìn)行到M點吸收的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由圖可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，所以T1＞T2 ， 溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A．M點時再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a﹣b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）= c（X）= mol/L，所以v（Y）= molL﹣1min﹣1 ， 故B錯誤；
C．由上述分析可知T1＞T2 ， M點溫度高于N點溫度，且N點反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點的逆反應(yīng)速率小于N點的正反應(yīng)速率，因此M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率，故C錯誤；
D．進(jìn)行到M點X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量少，即進(jìn)行到M點吸收的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．