【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,

(1)達(dá)到平衡時(shí),Y的濃度為_________________

(2)反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____________

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

【答案】(1)0.35mol/L;(2) 0.05 mol/(L·min);(3)X+3Y 2Z。

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,Y達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量為0.7,則c(Y)=0.7/2mol·L1=0. 35mol·L1;(2)化學(xué)反應(yīng)速率:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi),物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化,即v(Z)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min);(3)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因?yàn)橥粭l件下,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化,即系數(shù)之比為(1-0.9):(1-0.7):0.2=1:3:2,反應(yīng)方程式為:X+3Y 2Z。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醚作為一種基本化工原料,由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性,使甲醚在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。

(1)已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1,某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

①平衡時(shí),c(CH3OCH3)等于________ mol·L-1,反應(yīng)混合物的總能量減少________ kJ。

②若在平衡后的容器中再加入與起始時(shí)等量的CH3OH,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出CH3OH的濃度的曲線示意圖。

甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:2H2(g+ CO(g)CH3OH(g)

2)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,H 0(填“>”、“<”或“=”).

按下列物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng),CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 (填甲乙丙).

3)已知在常溫常壓下:化學(xué)反應(yīng)①②③④的平衡常數(shù)分別為K1,K2,K3,K4

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g K1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(gK2

H2O(g)=H2O(lK3

CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)K4

則K4= (用含有K1,K2,K3的代數(shù)式表達(dá))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=-90.8 kJ·mol-1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí),容器的體積為20 L。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________ 。

(2)如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)= ___ L。

(3)關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是(填字母)。

A.CO的含量保持不變 B.容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C.2V(CH3OH)=V(H2 D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(4)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),按照相同的物質(zhì)的量 投料,測(cè)得CO在 不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.溫度:T1 < T2 <T3

B.正反應(yīng)速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)

C.平衡常數(shù): K(a) = K(c) K(b) >K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)

(5)某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題:

(a)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),丙池中______(填CD)極析出_____g銅。

(b)若丙池中電極不變,將其中溶液換成NaCl溶液,開關(guān)閉合一段時(shí)間后,甲池中溶液的pH將____(填增大、減小不變,下同);丙池中溶液的pH將________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

基態(tài)Cl原子中,價(jià)電子的電子排布式_________________,價(jià)電子所在電子層的軌道數(shù)______;

LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是___________,B原子的雜化軌道類型是______;

Li、B、Cl元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開_____________;

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料.

LiH中,離子半徑:Li+________H-(填“>”、“=”或“<”)。

某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如下表所示:

M是_______(填元素符號(hào));

(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞邊長(zhǎng)a=480pm,Na+半徑為104pm,H-的半徑________pm,NaH的理論密度是_______________gcm-3。(用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變,敘述不正確的是( )

A. Na、MgAl原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大

C. N、O、F得電子能力依次減弱

D. LiOH、NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述不正確的是

A.無(wú)法用米湯含淀粉檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀KIO3

B.用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包裝食品

C.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

D75℅的酒精可用于醫(yī)用消毒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H7Cl的有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)不可能是( )

A. 只有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物 B. 含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物

C. 含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物 D. 含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的,按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與反應(yīng),能與反應(yīng)

(1) 實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次

(2) 滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后

(3) 裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4) 裝置②的作用是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5) 該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是

(6) 試驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 (選填序號(hào)字母)

a. 加熱該綠色溶液,觀察顏色變化

b. 加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化

c. 向該綠色溶液中通入氮?dú),觀察顏色變化

d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2g+3 H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2g+ H2g COg+H2OgΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知:COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2Ol H2Og ΔH3=44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響):

1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;反應(yīng)IIΔH2= kJ·mol-1。

4)在圖中分別畫出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下反應(yīng)過(guò)程-能量示意圖。

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