【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

Na2SO4溶液中先加硝酸酸化,再加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

不能用硝酸和BaCl2溶液檢驗SO

B

AlCl3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

AlCl3NH3·H2O能大量共存

C

將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3

溶液變藍

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)

D

KIFeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,震蕩,靜置

下層溶液顯紫紅色

氧化性:Fe3+>I2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.向Na2SO4溶液中先加硝酸酸化,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,因為硫酸鈉溶液中沒有還原性的離子,可用硝酸酸化,故A錯誤;

B.向AlCl3溶液中滴加過量氨水,只生成Al(OH)3白色沉淀,沉淀不會溶解,則AlCl3NH3·H2O不能大量共存,故B錯誤;

CCu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,溶液變藍色,但不是置換反應(yīng),故C錯誤;

D.將KIFeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,震蕩,靜置,可觀察到下層溶液顯紫紅色,說明有I2生成,可知氧化性:Fe3+>I2,故D正確;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2g+B2g═2ABg)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( 。

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B.該反應(yīng)熱△H=+abkJmol1

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1 mol AA1 mol BB鍵,放出a kJ能量

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【題目】該圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的三分之一,下列說法中正確的是

A.a的最高價氧化物對應(yīng)水化物有兩性

B.bd組成的化合物不能與水反應(yīng)

C.c的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成兩種鹽

D.非金屬性:c>d>b>a

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【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+l6N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol,則下列判斷正確的是(

A.生成42.0LN2(標準狀況)

B.0.2molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中離子方程式及其評價均合理的是(

選項

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評價

A

氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O

堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水,正確

B

向亞硫酸銨溶液中加少量氫氧化鋇溶液Ba2++SO=BaSO3

復(fù)分解反應(yīng),有沉淀生成,正確

C

nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒,正確

D

氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

復(fù)分解反應(yīng),無氣體生成,無沉淀生成,不正確

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源,其電極分別是,電解質(zhì)為溶液,電池總反應(yīng)為,下列說法正確的是(

A.電池工作過程中,溶液濃度降低

B.電池工作過程中,電解液中向正極遷移

C.負極發(fā)生反應(yīng)

D.正極發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。

該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請完成:_______Fe2++ClO+=Fe(OH)3↓+C1+

檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:___________(注明試劑、現(xiàn)象)。

將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為___________(填代號)。

a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__________(填操作名稱)、洗滌。

2)已知H2O2是一種弱酸,在強堿性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比較熱門的AlH2O2燃料電池,其原理如右圖所示,電池總反應(yīng)如下:2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O

正極反應(yīng)式為__________。

②Al電極易被NaOH溶液腐蝕,這是該電池目前未能推廣使用的原因之一,電極被腐蝕的離子方程式為______________

3)鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕,在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽(成分NaClKCl,電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4形式存在)。不采用氯化鋁溶液的原因是____________。

4SiO2NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為___________(填代號)。

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【題目】摩拜單車利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,電池反應(yīng)原理為:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意圖如右。下列說法正確的是

A. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

B. 該裝置工作時涉及到的能量形式有3種

C. 充電時鋰離子由右向左移動

D. 放電時,正極質(zhì)量增加

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【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列實驗流程制備Na2CO3,設(shè)計的部分裝置如圖所示。

下列敘述正確的是

A. X為濃氨水,Y為生石灰,則可用裝置甲制取NH3

B. 反應(yīng)可在裝置乙中發(fā)生,反應(yīng)可在裝置丁中發(fā)生

C. 可用裝置丙進行過濾操作

D. 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體

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