精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】向100mLNaOH溶液中通入標況下的CO21.12L后，將溶液小心蒸干后得到不含結晶水的固體5.08g，則下列說法中正確的是 ( )

A.原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na2CO3

B.原NaOH溶液的濃度是0.500mol/L，所得固體是Na2CO3和NaHCO3

C.原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na2CO3和NaOH

D.原NaOH溶液的濃度是0.900mol/L，所得固體是Na2CO3和NaHCO3

【答案】D

【解析】

n(CO2)==0.05mol，假設得到的固體是Na2CO3，m(Na2CO3)=106g/mol×0.05mol=5.3g，假設得到的固體是NaHCO3，m(NaHCO3)=0.05mol×84g/mol=4.2g，實際上得到的固體介于二者之間，所以得到的固體是Na2CO3和NaHCO3的混合物，設Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別是xmol、ymol，根據C原子守恒有x+y＝0.05，根據固體質量有106x+84y＝5.08，聯立為方程組解得：x＝0.04，y＝0.01，根據Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.04mol+0.01mol=0.09mol，c(NaOH)==0.9mol/L，

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以某工業(yè)副產物鹽泥[主要成分為Mg(OH)2，還含有少量Al(OH)3、FeCO3、MnCO3、SiO2、CaCO3等]為原料制備防火材料MgSO4·7H2O的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）以MgSO4為原料可制備陰、陽離子個數比為1：1的化合物MgC2。已知MgC2中各元素原子都達到了穩(wěn)定結構，則MgC2的電子式為__。

（2）“酸浸”時，FeCO3與稀硫酸反應的化學方程式為__。濾渣1的主要成分為SiO2和__(填化學式)；為了提高浸取率，除了適當增大稀硫酸的濃度和升溫外，還可采取的措施有__(寫出兩點)。

（3）“氧化”時，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__；濾渣2的主要成分為MnO2和__、__(填化學式)。

（4）“一系列操作”主要是__。

（5）一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料，用化學方程式說明其可做防火材料的原理：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是（　�。�

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應和氧化反應

C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種不考慮立體異構

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的Fe發(fā)生___腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），B極的電極反應式為___。

（2）若開始時開關K與b連接，下列說法正確的是___(填序號)；

a.溶液中Na＋向A極移動

b.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍

c.反應一段時間后加入適量稀鹽酸可使電解質溶液恢復到電解前的濃度

d.若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子

此時裝置內總反應的離子方程式為___。

（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為___，此時通過陰離子交換膜的離子數___(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口___(填“A”“B”“C”或“D”)導出。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濕法煉鋅產生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質，生產金屬鎘的工藝流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L)

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

(1)酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是__________。

(2)操作Ⅰ產生的濾渣主要成分為________(填化學式)。

(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發(fā)生反應的離子方程式為______。

②再加入ZnO控制反應液的pH，pH范圍為______。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請設計實驗方案鑒別________。

(4)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒數之和為NA

B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.2NA

C.1 mol PC13與1 mol 36C12反應達到平衡時，產物中含P—36C1鍵數目為2NA

D.反應 + → + 中，每生成294g 釋放的中子數為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。

(1)圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。

(2)SO32－放電的電極反應式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質及其化合物在建筑業(yè)、飛機制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛。回答下列問題：

（1）Fe3+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為__。

（2）硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為__，其分子的立體構型為__，鍵角為__；Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數目之比為__。

（3）Mg、Al的第一電離能：Mg__Al(填“>”或“<”)。

（4）Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低，原因是__。

（5）Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數為__；設Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數的值用NA表示，則Ag晶體的密度為__g·cm-3(寫出表達式)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案