【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

AN2、H2NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

Bc(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

CN2H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2

D單位時(shí)間里每增加1 mol N2,同時(shí)增加3 mol H2

【答案】A

【解析】

試題分析:A、正確.B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比可能為132,也可能不是132,這與該反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故B錯(cuò)誤.C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氮?dú)馀cH2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍也可能不是NH3的物質(zhì)的量2倍,這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故C錯(cuò)誤.D、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間里每增加1molN2,同時(shí)增加3molH2,故D錯(cuò)誤.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為,Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.原子的最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z

C.離子半徑:> Y+> D.原子序數(shù):X>Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【百強(qiáng)!2016屆山西大學(xué)附中12月月考】已知熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1= +218.4kJ·mol-1(反應(yīng))

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJ·mol-1(反應(yīng))

假設(shè)某溫度下,反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

B. 基態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3

C. 焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜

D. 同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定大于其處于基態(tài)時(shí)的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】復(fù)合材料制成的防彈頭盔能抵御多種手槍子彈的射擊,最大限度地保護(hù)使用人員的安全,下列有關(guān)復(fù)合材料的性質(zhì)中,與這一用途有關(guān)的是(
A.高強(qiáng)度、質(zhì)量輕
B.耐熱、抗高溫
C.耐腐蝕、穩(wěn)定性好
D.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子,它的N能層上電子數(shù)是(  )

A. 0 B. 2 C. 5 D. 8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題:

(1)某溫度時(shí),Kw=1.0×10-12若在該溫度時(shí),某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L,則該溶液呈 性。

(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.0

①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子(H+)能力最強(qiáng)的是

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是 ;

將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是 (填編號(hào))。

A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)計(jì)算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度

④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因 (寫離子方程式并用必要的文字說明)

(3)在0.1mol/L的NaClO溶液中,寫出離子濃度的大小關(guān)系 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO).向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g.下列敘述不正確的是( 。

A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6g<m<9.6 g

C. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積V=100mL

D. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)況下為 2.24L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1 molL-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NA

C. 1 mol Li2ONa2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA

D. 常溫常壓下,4.6 g NO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA

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