【題目】我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（ ）

A. “藥金”實質(zhì)上是銅鋅合金

B. 冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅

C. 用王水可區(qū)別黃金和“藥金”

D. 用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金

【答案】A

【解析】

A、冶煉“藥金”的相關(guān)反應方程式為：ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，A項正確；

B、根據(jù)A中分析可知B項錯誤；

C、王水可以溶解黃金和“藥金”，故C項錯誤；

D、用火焰灼燒可以區(qū)別黃金和“藥金”，因為高溫下黃金跟空氣不反應，而“藥金”可以與空氣反應，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，總之，灼燒后的“藥金”顏色有變化，故D項錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可以實施人工降雨的是（ ）

A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是( )

②體系溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

⑦體系的密度不再變化

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥

C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

D. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖實驗裝置進行實驗不能達到目的的是

選項

反應及實驗目的

試劑X

試劑Y

A

電石與飽和食鹽水混合，檢驗乙炔氣體

CuSO4溶液

酸性KMnO4溶液

B

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，驗證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱

NaBr溶液

KI溶液

C

乙醇與濃硫酸加熱至170℃，證明發(fā)生了消去反應

NaOH溶液

Br2的CC14溶液

D

乙酸溶液與碳酸鈉固體混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱

飽和NaHCO3溶液

苯酚鈉溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法不正確的是

A. 10 min內(nèi)，T1時v(CH4)T2時小 B. 溫度：T1＜T2

C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA(氣)bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題

I. (1)下列說法正確的是________ .

a.XY2和WY2都能溶子水生成對應的酸

b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強

c.X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.依據(jù)將NaOH溶液分別滴入MgO2、ZQ3溶液中的反應現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強弱

Ⅱ. QY2是國際上公認的高效消毒滅菌劑。

(2)實驗室中利用KQY3和亞硫酸鈉在硫酸存在下制備QY2。寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________。

(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：

操作I ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-)。

操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：

①操作I中反應的離子方程式是_______________________。

②確定操作II完全反應的現(xiàn)象是___________________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是_________________。

④若水樣的體積為1.0L，在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中QY2的濃度是__________mol·L-1(精確到0.01)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

B. 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN

C. NaHS溶液中加入適量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

D. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存

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