【題目】現有下列物質:CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。
(1)屬于共價化合物的有_______________,含有非極性鍵的離子化合物的是__________。
(2)N2、CO2的結構式分別為________________、_________________。
(3)分別寫出NaOH、H2O2、Na2O2的電子式:_______________、_____________、______________。
【答案】 CO2、 H2O2 Na2O2 N≡N O=C=O
【解析】(1)本題考查化學鍵與物質類別,共價化合物屬于是化合物,只含有共價鍵,CO2屬于化合物,只有共價鍵,屬于共價化合物,N2屬于單質,不是共價鍵化合物,CaCl2屬于離子化合物,只含離子鍵,NH4Cl屬于離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,NaOH屬于離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,H2O2屬于共價化合物,含有極性共價鍵和非極性共價鍵,Na2O2屬于離子化合物,含有離子鍵和非極性共價鍵,屬于共價化合物的是CO2和H2O2,含有非極性鍵和離子鍵的是Na2O2;(2)N2中兩個氮原子共用三個電子對,結構式為N≡N,CO2中C和O共用2個電子對,結構式為O=C=O;(3)電子式分別是 、 、 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合放入VL密閉容器中,發(fā)生如下反應:aA+bBcC(s)+dD,當反應進行到第t min時,測得A減少了n mol,B減少了0.5nmol,C增加了1.5n mol,D增加了n mol。此時反應達到平衡。
(1)以B的濃度變化表示的該反應的速率為v (B)= 。
(2)該化學方程式中,各物質的化學計量數分別為:a b c d
(3)若只改變壓強,反應速率變化但平衡狀態(tài)不移動,則各物質的聚集狀態(tài)分別是:A B D 。若在上述平衡混合物中再加入B物質,上述平衡
A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動
C.不移動 D.條件不夠,無法判斷
(4)若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質的物質的量又達到相等,則該反應為 反應。(填“放熱”或“吸熱”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00 mol·L-1的氯化鈉溶液0.5 L,要用到的儀器是( 。
①500 mL容量瓶、谠嚬堋、蹮俊、苣z頭滴管、轃
⑥玻璃棒、咄斜P天平 ⑧藥匙
A.①④⑤⑥
B.①②④⑤
C.①④⑤⑥⑦⑧
D.全部
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【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應:①16H++10Z-+2===2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2===2M3++2R-,③2R-+Z2===R2+2Z-,由此判斷下列說法錯誤的是( )
A.氧化性強弱順序為:<Z2<R2<M3+
B.還原性強弱順序為:X2+<Z-<R-<M2+
C.Z元素在反應①中被氧化,在③中被還原
D.常溫下可發(fā)生反應2M2++Z2===2M3++2Z-
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【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)( 。
A.28 g氮氣含有的原子數為NA
B.4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA
C.1 mol O2分子的質量等于1 mol氧原子的質量
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等
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【題目】一種有機物的結構簡式如下圖,關于它的性質不正確的說法是( )
A.它有酸性,1 mol該物質最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應
B.它可以水解,水解產物為兩種有機物
C.在一定條件下,1 mol該物質最多能和8 mol NaOH反應
D.該有機物能發(fā)生取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。
利用反應A可實現氯的循環(huán)利用。反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:。藯l件下反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
①寫出此條件下,反應A的熱化學方程式 。
②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。
(2)氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
①一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應達到平衡后,改變某一外界條件,正逆反應速率與時間的關系如下圖所示,其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是t4 ;t5 ;t7 。
②溫度為T℃時,將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50﹪,此時放出熱量46.1 kJ。則n= 。
(3)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4。
①寫出銅電極表面的電極反應式 。
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (選填“氫氧化鈉”或“硫酸”)。
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3,制得肼(N2H4)的稀溶液。該反應的離子方程式是 。
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【題目】含鉻(Ⅵ)廢水能誘發(fā)致癌,對人類和自然環(huán)境有嚴重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72-的廢水。
Ⅰ.制取Cu2O
(1)電解法:利用銅和鈦做電極,電解含有NaCl和NaOH的溶液時,反應只消耗了銅和水,體系pH及Cl-濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計)。
①陽極材料是_________。
②陰極的電極反應式是_________;電解總反應為:_________。
(2)還原法
①工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O,同時放出N2,該反應的化學方程式為_________。
②控制100℃、pH=5的條件時,利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應可以制得Cu2O,同時產生SO2氣體。反應過程中需要不斷地加入燒堿,其原因是_________。
Ⅱ.利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72-的廢水的研究。
(1)光照射到Cu2O光催化劑上產生光催化反應,Cr2O72-和H2O分別在光催化反應中形成的微電極上發(fā)生電極反應,反應原理如下圖所示。
在圖中用短線和箭頭畫出電子移動的方向,寫出Cr2O72-轉化Cr3+的電極反應_________。
(2)研究中對Cu2O的作用提出兩種假設:
a.Cu2O作光催化劑;b.Cu2O 與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應。
已知:Cu2O的添加量是1.74×10-4 mol/L,Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4 mol/L;對比實驗,反應1.5小時結果如下圖所示。結合試劑用量數據和實驗結果可得到的結論和依據是_______。
(3)溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。
已知:Cu2O Cu +CuSO4;酸性越大,Cr2O72-被還原率越大。
①由上圖可知,pH分別為2、3、4時,Cr2O72-的降解率最好的是_________,其原因是_________。
②已知pH=5時,會產生Cr(OH)3沉淀。pH=5時,Cr2O72-的降解率低的原因是_______。
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