【題目】X、YZ、MR、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:


X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑



0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價(jià)


-4+4


-2

-1,+7

+3

其他

陽(yáng)離子無(wú)核外電子

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色




1XM的原子可構(gòu)成 18 電子的分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為 。

2R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是

3ZQ相比,金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (填字母序號(hào))。

aQ的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高,Q的硬度比Z的硬度大

bZ與冷水反應(yīng)迅速,而Q與冷水幾乎不反應(yīng)

cZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿,而Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素,它們之間的關(guān)系互為 ,其中用于測(cè)定一些文物年代的核素的符號(hào)為

5)寫(xiě)出Z2M2X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。

【答案】1H—O—O—H

2Cl2H2O=HClHclO

3Na bc

4)同位素14C

5

【解析】試題分析:XY、Z、MR、Q是短周期主族元素,X陽(yáng)離子核外無(wú)電子,則XH元素;Y的化合價(jià)主要為-4,+4,是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,則YSi元素;Z焰色反應(yīng)呈黃色,則ZNa元素;R的主要化合價(jià)為-1,+7,則RCl元素;Q主要化合價(jià)為+3價(jià),原子半徑NaQCl,則QAl元素;M的主要化合價(jià)為-2價(jià),為第ⅥA族元素,原子半徑MCl,則MO元素,即XH元素;YSi元素;ZNa元素;RCl元素;QAl元素;MO元素。

1)根據(jù)上述分析,XM分別為H、O元素,兩者的原子構(gòu)成的 18 電子的分子為H2O2,該分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H。

2RCl元素,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2O=HClHclO。

3ZNa元素,QAl,兩者屬于同周期元素,從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,則金屬性較強(qiáng)的是Na;a.常溫下,Q的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高,Q的硬度比Z的硬度大,這是物質(zhì)的物理性質(zhì),不能說(shuō)明元素的金屬性強(qiáng)弱,a項(xiàng)錯(cuò)誤;bNa與冷水反應(yīng)迅速,而Al與冷水幾乎不反應(yīng),說(shuō)明NaAl活潑,Na的金屬性強(qiáng),b項(xiàng)正確;C.金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),則Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿,而Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性能說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng),c項(xiàng)正確;答案選bc。

4)與Si元素同主族的短周期元素C在自然界中存在多種核素,它們之間質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不相同,關(guān)系互為同位素,其中用于測(cè)定一些文物年代的核素的符號(hào)為14C。

5Z2M2X2M分別為Na2O2和水,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,則反應(yīng)的化學(xué)方程式且電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列離子方程式中正確的是

A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2 H+NO ===Cu2++NO2↑+H2O

B.用石墨電極電解飽和食鹽水:2 Cl+2 H2O 2 OH+H2↑+Cl2

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH===Fe(OH)2

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選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Cu

HNO3

Fe(NO3)3

B

FeCl3

Zn

NaHCO3

C

O2

NH3

SO2

D

NH4Al(SO4)2

Ba(NO3)2

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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B. SO42既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

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已知:鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

四種化合物的溶解度S隨溫度T變化曲線如圖所示。

1過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有__ __ _。

2加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 。

3加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

4產(chǎn)品中MgClO32·6H2O含量的測(cè)定:

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn),此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________;

產(chǎn)品中MgClO32·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

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【題目】

1)需要稱量NaOH固體 克;

2)需量取密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸________mL;

3)定容時(shí)的操作是:繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至 ,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。

4)配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有 。

A.量取濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取

B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面

C.稀釋濃鹽酸時(shí),沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,用膠體滴管吸出

F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水

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C.1 L一氧化碳的質(zhì)量一定比1 L氧氣質(zhì)量小

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和硫酸中所含的H+數(shù)一定相等

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請(qǐng)回答:

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(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí),①中的現(xiàn)象是

(3)裝置③的作用是

(4)①、②中的現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是

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