Question

【題目】Ⅰ、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：步驟一：利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽。

步驟二：將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2

回答下列問(wèn)題：

（1）NaClO2中的化合價(jià)為_(kāi)_________。

（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式 。

（3）步驟二反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。

Ⅱ、水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；一段時(shí)間后加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）寫出O2將MnSO4氧化成MnO(OH)2的化學(xué)方程式: 。

（2）寫出MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2+和I2 的化學(xué)方程式 。

Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無(wú)色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，這個(gè)方程式正確嗎？

（填“正確”或“不正確”），理由是 。正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）+3（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4（3）2:1，O2

Ⅱ（1）O2＋2MnSO4＋4KOH=2MnO(OH)2↓ + 2K2SO4

（2）MnO(OH)2+ 2H2SO4 + 2KI = MnSO4 + I2 + 3H2O + K2SO4

Ⅲ不正確，O元素和I元素的化合價(jià)均上升，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素，H2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2 + K2SO4

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）在NaClO2中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià)。

（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)電子守恒和原子守恒可知此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+ClO2↑。

（3）將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2，其中氯元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋3價(jià)，得到1個(gè)電子，則ClO2是氧化劑。雙氧水中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此雙氧水是還原劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1。

Ⅱ、（1）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去2個(gè)電子，氧氣在反應(yīng)中得到4個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知O2將MnSO4氧化成MnO(OH)2的化學(xué)方程式為O2＋2MnSO4＋4KOH=2MnO(OH)2↓ + 2K2SO4 。

（2）MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2+和I2 的化學(xué)方程式為MnO(OH)2+ 2H2SO4 + 2KI = MnSO4 + I2 + 3H2O + K2SO4。

Ⅲ、O元素和I元素的化合價(jià)均上升，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素，因此說(shuō)法不正確，正確的方程式為H2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2 + K2SO4。