Question

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L^-1 NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．求：
（1）原合金中鎂、鋁的質(zhì)量各是多少？

m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

8mol/L

．

Answer 1

分析：（1）由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，二者質(zhì)量之和為19.4g，溶液為氯化鈉溶液．再繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量開始進行，到沉淀量最小時，沉淀為Mg（OH）₂，質(zhì)量為11.6g，故到沉淀量最大，Al（OH）₃的質(zhì)量為19.4g-11.6g=7.8g，
由元素守恒可知，n（Al）=n[Al（OH）₃]，n（Mg）=n[Mg（OH）₂]，再利用m=nM計算Al、Mg的質(zhì)量；
（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，此時溶液中溶質(zhì)為AlCl₃、MgCl₂、NaCl，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl₃）+2n（MgCl₂）+n（NaCl），根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計算出n（HCl），再利用c=

n

V

計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，二者質(zhì)量之和為19.4g，溶液為氯化鈉溶液．再繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量開始進行，到沉淀量最小時，沉淀為Mg（OH）₂，質(zhì)量為11.6g，故到沉淀量最大，Al（OH）₃的質(zhì)量為19.4g-11.6g=7.8g．
由元素守恒可知，n（Al）=n[Al（OH）₃]=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，所以m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，
n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=

11.6g

58g/mol

=0.2mol，所以m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，
故答案為：m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g；
（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，此時溶液中溶質(zhì)為AlCl₃、MgCl₂、NaCl，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl₃）+2n（MgCl₂）+n（NaCl），根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×5mol/L=0.1mol，所以n（HCl）=3n（AlCl₃）+2n（MgCl₂）+n（NaCl）=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.8mol

0.1L

=8mol/L．
故答案為：8mol/L．

點評：本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，再利用守恒計算．