Question

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示相同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B. 圖2中僅升高溫度,純水就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. 圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D. 圖3 表示H2與O2反應(yīng)過程中的能量變化

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．醋酸為弱酸，稀釋能促進(jìn)其電離，加水稀釋后醋酸pH變化較��；

B．升高溫度，促進(jìn)水電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大；

C．b點(diǎn)Kw=10-12，中性溶液pH=6；

D．H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（l）或H2O（g）為放熱反應(yīng)．

A．醋酸為弱酸，稀釋能促進(jìn)其電離，加水稀釋后醋酸pH變化較小，曲線Ⅱ?yàn)榇姿�，�?/span>b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)弱，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度促進(jìn)水電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，圖2中從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，氫氧根離子濃度不變，故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)Kw=10-12，中性溶液PH=6；將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故C正確；

D．H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（l）或H2O（g）為放熱反應(yīng)，氣體水變化為液體水放熱，圖象能量大小關(guān)系錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。

故選：C。