Question

【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀的質量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是；
（2）圖中B點表示的意義是；
（3）假如溶液中生成了沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積最少是 ． （寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）Al3+完全沉淀
（2）Al（OH）3剛好完全溶解
（3）7.5mL或17.5mL
【解析】解：（1）由圖像可知，0～A發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，A點時Al3+完全沉淀，所以答案是：Al3+完全沉淀；（2）由圖像可知A～B發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，則B點時Al（OH）3剛好完全溶解，所以答案是：Al（OH）3剛好完全溶解；（3）溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，n= =0.005mol，存在兩種情況，則①只發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，設此時用去NaOH溶液體積為x，則 =0.0075L=7.5mL，②若發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，則
=0.0175L=17.5mL，
所以答案是：7.5mL或17.5mL．