【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,下列說法中正確的是( )
A.Z元素的最高價氧化物對應的水化物能與X的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液反應
B.X、Y、Z、W元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序為Z<X<Y<W
C.W的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成W元素對應的單質
D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同
【答案】C
【解析】
從周期表結構分析,X是N,Y是F,Z是Al,W是S;
A.Al元素的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3,N的最簡單氣態(tài)氫化物為NH3,其水溶液是氨水;
B.X、Y、Z、W元素形成的簡單離子為:N3-、F-、Al3+、S2-;
C.S的最簡單氣態(tài)氫化物為H2S,高價氧化物對應的水化物為H2SO4;
D.N的氧化物有NO、NO2等,Al的氧化物是Al2O3;
據此解答。
A.氨水是弱堿,不能和Al(OH)3反應,A錯誤;
B.N3-、F-、Al3+核外都有兩層電子,S2-有三層電子,S2-半徑最大,N3-、F-、Al3+電子層數相同,層同看序數,序小半徑大,所以S2->N3->F->Al3+,B錯誤;
C.H2S有還原性,濃H2SO4有強氧化性,濃硫酸能將H2S氧化成S,C正確;
D.氮氧化物中都是非金屬元素,含共價鍵,Al2O3含離子鍵,D錯誤。
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
(1)寫出A中反應的化學方程式_______________。
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。
(3)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是________,寫出有關的化學方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______,現(xiàn)象是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料的路線:
已知:同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定,易脫水生成醛或酮
請根據以上信息回答下列問題:
(1)烴A的結構簡式為________、
(2)A的化學名稱為________。
(3)由B生成C的化學方程式為________。
(4)C的同分異構體中,既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有________種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰的有機物的結構簡式為__________________________。
(5)D的結構簡式為________,D的某同分異構體中含有苯環(huán)的碳酸二酯在酸性條件下發(fā)生水解反應的化學方程式為__________________________。
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【題目】下列關于物質結構與性質的說法,不正確的是( )
A.I3AsF6晶體中存在I3+離子,I3+離子的幾何構型為V形
B.硫離子電子共有18種運動狀態(tài),且其2p與3p軌道能量不相等
C.12g石墨中含有σ鍵的物質的量為3mol
D.第四周期元素中,Ga的第一電離能低于Ca
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖,下列說法不正確的是( )
A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強
B.W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍
C.Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大
D.若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸,則W元素的單質具有強氧化性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性,它在口腔保健中具有重要作用,可以防止齲齒等,回答下列問題。
(1)Ca10(PO4)6(OH)2中,元素的電負性按由大到小的順序依次是___。
(2)上述元素都能形成氫化物,其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的沸點是PH3___NH3(填“>”或“<”),原因是___。
(3)碳酸鈣的分解溫度遠高于碳酸鎂,其原因是__。
(4)黑磷是磷的一種同素異形體,與石墨烯類似,其晶體結構片段如圖所示:其中最小的環(huán)為6元環(huán),每個環(huán)平均含有__個P原子。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關說法正確的是
①“氣化”:C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH1=+90.1kJ·mol—1
②催化液化I:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ·mol—1
③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)===CH3OH(g)+O2(g)△H3=akJ·mol
A. 催化液化I的反應在高溫下更容易自發(fā)進行
B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H=+41.1kJ·mol—1
C. △H2>△H3
D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖,負極的電極反應為CH3OH-6e—+6OH—=CO2↑+5H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應后,測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2:1,則加入鐵粉的物質的量為( )
A.0.30molB.0.22molC.0.16molD.0.48mol
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