【題目】已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
反應(yīng)過程中能量變化如下圖:
回答下列問題:
(1)圖中a,b分別代表什么意義?
a_______________,b______________________。
(2)該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),△H____(填“<0”或“>0”)。
(3)已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式__________________。
(4)圖甲是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示):___________。
(5)科學(xué)家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H1
已知:CO的燃燒熱△H2=-283kJ·moL-1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | N≡N鍵 | O=O鍵 | NO鍵 |
鍵能/kJ·moL-1 | 945 | 498 | 630 |
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=____________,上述反應(yīng)的△H1=_____________。
【答案】活化能 反應(yīng)熱 放熱 < 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) = -488.3kJ/mol N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) =2(Q1-Q2) kJ/mol +183 kJ/mol -749 kJ/mol
【解析】
(1) 分子變成原子時吸收的能量,為正反應(yīng)的活化能;生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量的差值是該反應(yīng)的反應(yīng)熱。
(2)最終放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量哪個更高,若反應(yīng)物能量更高,則是放熱反應(yīng)。
(3)已知幾個反應(yīng)的反應(yīng)熱,求另外一個反應(yīng)的反應(yīng)熱,可利用蓋斯定律求解。
(4)可利用圖像數(shù)據(jù)求出生成物與反應(yīng)物的能量差,即反應(yīng)熱。
(5)求解反應(yīng)熱的常見方法有兩種,一是蓋斯定律,一是鍵能。已知幾個反應(yīng)的反應(yīng)熱,求另外一個反應(yīng)的反應(yīng)熱,就用蓋斯定律,已知反應(yīng)物和生成物的鍵能,就用鍵能求反應(yīng)熱。
(1) 分子變成原子時,斷鍵要吸收能量,所以a代表正反應(yīng)的活化能;生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量的差值是該反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以b代表反應(yīng)熱。
(2)因為生成物能量更低,所以能量減少,所以是放熱反應(yīng),△H<0;
(3)根據(jù)蓋斯定律求解,反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l),其=870.3kJ/mol+2×(-393.5kJ/mol)+(-571.6kJ/mol)=-488.3 kJ/mol。
(4)根據(jù)圖可知,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即生成1molNH3(g)時放出的熱量為(Q2-Q1)kJ,所以工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) =2(Q1-Q2) kJ/mol
(5) 焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,則反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)=945kJ/mol+498kJ/mol-630kJ/mol×2=+183 kJ/mol ③,CO的燃燒熱為-283kJ kJ/mol,即2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol ②,②-③得到2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),所以2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),△H1=-566kJ/mol-183 kJ/mol =-749 kJ/mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.標準狀況下,將22.4 LHCl溶于1 L水,可配成1 mol/L的稀鹽酸
B.把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然是3 mol/L
C.用膽礬(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液,需膽礬40 g
D.將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液,從中取出10 mL,所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg(OH)Br,還含有少量有機溶劑及高分子化合物]生產(chǎn)C2H5Br(不溶于水,密度為1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O,既可減少污染又可得化工原料,有關(guān)工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)堿式溴化鎂溶于鹽酸時,1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的鹽酸體積為_______________。
(2)分離Ⅰ操作為_______________(操作名稱);分離Ⅱ操作時所需的玻璃儀器為_______________。
(3)提溴時,溶液預(yù)熱至60℃時開始通入氯氣,一段時間后,溶液的溫度會自然升高到100℃,說明提溴反應(yīng)為_______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是_______________。
(4)在濃硫酸催化下,合成溴乙烷粗品的化學(xué)方程式為_______________;
(5)精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌、水洗及干燥,其中Na2SO3溶液洗滌的目的是_______________。
(6)用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂,該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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【題目】一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng),X 氣體、Y 氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B. t1 時,Y 的濃度是 X 濃度的1.5 倍
C. t2 時,正、逆反應(yīng)速率相等 D. t3 時,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
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【題目】利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲存太陽能,如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知: ①C7H8(l)(NBD)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) ΔH1,②C7H8(l)(Q)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) ΔH2,③ ΔH=+88.62 kJ·mol-1。下列敘述不正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高
C. NBD比Q穩(wěn)定 D. NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)
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【題目】在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下關(guān)系:c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3),向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
A.SO32-+H2OHSO3-十OH—B.HSO3-十H2OH2SO3十OH-
C.HSO3-十OH—SO32—十H2OD.H2SO3+OH-HSO3-十H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫下氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)K=,恒容時,若溫度適當降低,F的濃度增加,下列說法正確的是( )
A.降低溫度,正反應(yīng)速率增大
B.增大c(A)、c(B),K增大
C.向容器中充入稀有氣體X,壓強增大,反應(yīng)速率不變
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量是( )
A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之間
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【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗(夾持裝置已省略)。請回答:
(1)下列說法正確的是__________。
A.反應(yīng)后,將試管Ⅰ中的白色固體加入水中,溶液呈藍色
B.取下試管Ⅲ并不斷振蕩,試管中出現(xiàn)渾濁,是因為生成了BaSO4
C.試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,說明SO2具有氧化性
D.試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2)取下試管Ⅱ,在該試管口套上氣球,將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色,冷卻后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________。
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