【題目】某晶體中含有極性共價鍵，關(guān)于該晶體說法錯誤的是(　　)

A.不可能是離子晶體

B.不可能是單質(zhì)分子構(gòu)成的晶體

C.可能是分子晶體

D.可能具有較高的熔沸點

【答案】A

【解析】

A．離子晶體中也可能含有極性鍵，如NaOH中含有O—H極性鍵，故A錯誤；

B．含有極性鍵的物質(zhì)至少含有2種元素，屬于化合物，不可能是單質(zhì)，故B正確；

C．有機物分子中含有極性鍵，如甲烷中含有C—H極性鍵，可能是分子晶體，故C正確；

D．含有極性鍵的晶體可能是原子晶體，如二氧化硅中含有Si—O極性鍵，其熔沸點很高，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C(s，石墨)=C(s，金剛石) H>0，下列判斷正確的是（ ）

A.此反應為放熱反應

B.斷裂1mol石墨的化學鍵需要吸收的能量小于生成1mol金剛石化學鍵所放出的能量

C.石墨比金剛石穩(wěn)定

D.此變化為物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體�；顫娊饘倭蚧锱c酸反應產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。

Ⅱ、制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。

Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是__________________。

（5）在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應A+B→C（放熱）分兩步進行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是_____。

（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量，已知（見圖）：則1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于_____kJ。

（3）請將 Zn+2Ag+＝2Ag+Zn2+設(shè)計成原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3溶液與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項錯誤的是

A. 等濃度、等體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與足量的鹽酸反應均有氣泡產(chǎn)生

B. CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放熱反應

C. HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放熱反應

D. CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq) 是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2 min時，測得容器內(nèi)有4 mol NH3。則：

(1)2 min時，容器內(nèi)n(N2)== ________ ，c(H2)== ___________ 。

(2)2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 _______ 。

(二)A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的一半。請回答下列問題：

(1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式__________ ，

(2)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：

回答下列問題：

（1）D中官能團的名稱為_______________________________。

（2）A轉(zhuǎn)化成B的化學方程式是_____________________________。

比B多一個碳原子的B的同系物有_______________種同分異構(gòu)體。

（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學反應類型為_______________________。

（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是____________________。

D在一定條件下可發(fā)生消去反應，寫出反應的化學方程式：_________________。

（5）由乙醇生成F的化學方程式為______________________。

（6）分子式為C5H8的一種同分異構(gòu)體是合成天然橡膠的單體，寫出其聚合成天然橡膠的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體細胞中核酸的核苷酸種類數(shù)以及堿基種類數(shù)分別是（ ）

A. 4 , 5 B. 5 , 8 C. 8 , 4 D. 8 , 5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體�；顫娊饘倭蚧锱c酸反應產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。

Ⅱ、制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。

Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是__________________。

（5）在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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