【題目】傳統(tǒng)中藥“金銀花”中抗菌殺毒的有效成分是“綠原酸”。某高中化學(xué)創(chuàng)新興趣小組運(yùn)用所學(xué)知識(shí)并參考相關(guān)文獻(xiàn),設(shè)計(jì)了一種“綠原酸”的合成路線如圖:
已知:①;
②。
回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物A的名稱(chēng)是___,A→B的反應(yīng)類(lèi)型___。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___,有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。
(3)若碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱(chēng)為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出E中的手性碳:___。
(4)反應(yīng)②的目的是__,寫(xiě)出D→E中第(1)步的反應(yīng)方程式___。
(5)綠原酸在堿性條件下完全水解后,再酸化,得到的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有多種,滿足以下條件的有___種(不考慮立體異構(gòu),任寫(xiě)一種)。
a.含有苯環(huán)
b.1mol該物質(zhì)能與2molNaHCO3反應(yīng)
寫(xiě)出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
(6)參照上述合成方法,設(shè)計(jì)由丙酸為原料制備高吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉的合成路線___(無(wú)機(jī)試劑任選)。
【答案】1,2—二氯乙烯 加成反應(yīng) 酯基、羥基、醚鍵 保護(hù)其它羥基,防止其轉(zhuǎn)化為酯基 +5NaOH+3NaCl+NaBr+H2O 10 或
【解析】
根據(jù)框圖可知,化合物A()與發(fā)生雙烯合成反應(yīng)生成化合物B(),B與CO和H2O在Ni的催化下生成化合物C(),C在Br2/PBr3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(),D水解生成E(),E與丙酮反應(yīng),用兩個(gè)丙酮叉保護(hù)四個(gè)羥基(其中一個(gè)是羧基的羥基),生成F(),F與發(fā)生取代反應(yīng),之后再水解,生成最終產(chǎn)物綠原酸()。
(1)根據(jù)分析,有機(jī)物A()的名稱(chēng)為1,2—二氯乙烯,A→B的反應(yīng)類(lèi)型是雙烯合成,屬于加成反應(yīng);
(2)根據(jù)分析,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;F()中的官能團(tuán)有酯基、羥基、醚鍵;
(3)E中的手性碳有兩個(gè):;
(4)根據(jù)分析,反應(yīng)②將四個(gè)羥基轉(zhuǎn)化為兩個(gè)丙酮叉,是為了保護(hù)其它羥基,防止其轉(zhuǎn)化為酯基;根據(jù)分析,反應(yīng)D→E中第(1)步是鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)方程式為+5NaOH+3NaCl+NaBr+H2O;
(5)綠原酸()經(jīng)水解酸化后,含有苯環(huán)的部分是,1mol該物質(zhì)的同分異構(gòu)體能與2molNaHCO3反應(yīng)說(shuō)明同分異構(gòu)體中有兩個(gè)羧基,同分異構(gòu)體有、、、、、、、、、,共10種;核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3:2:2:1是或
(6)要合成聚丙烯酸鈉,可采用有機(jī)合成的逆推法,丙烯酸鈉聚合生成聚丙烯酸鈉,丙烯的雙鍵可由鹵代烴消去得到,鹵素可由丙酸與Br2/PBr3反應(yīng)引入,流程為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有五種短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 Q, 它們的原子序數(shù)逐漸增大; 在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,Z是組成葉綠素的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.工業(yè)上都用電解法制Z、R單質(zhì)
B.X和Y 的單質(zhì)熔點(diǎn): X<Y
C.Z、R、Y 的簡(jiǎn)單離子半徑: Y>Z>R
D.Y和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:Y>Q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.H3BO3在水溶液中發(fā)生H3BO3+H2OH++[B(OH4)],可知H3BO3是一元弱酸
B.六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子
C.NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一,lmolNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為NA
D.由B2O3可制備晶體硼,晶體硼的熔點(diǎn)2573K,沸點(diǎn)2823K,硬度大,屬于共價(jià)晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素下列說(shuō)法不正確的是( )
A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族
C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
D. M的原子半徑比Y的原子半徑大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種Ru配合物與g—C3N4復(fù)合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理示意圖如圖。
(1)Ru基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4d75s1,寫(xiě)出該元素在元素周期表中的位置___,屬于___區(qū)。
(2)HCOOH中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是___,HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因___。
(3)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因__。
(4)已知和中所有原子均共面,其中氮原子較易形成配位鍵的是___(填“前者”或“后者”)。
(5)下列狀態(tài)的氮、氧原子中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是___(填序號(hào),下同),最小的是___(填序號(hào))。
A.氮
B.氧
C.氧
D.氧
(6)一種類(lèi)石墨的聚合物半導(dǎo)體g—C3N4,其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1,晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。
①g—C3N4中氮原子的雜化類(lèi)型是__;
②根據(jù)圖2,在圖1中用平行四邊形畫(huà)出一個(gè)最小重復(fù)單元___;
③已知該晶胞的體積為Vcm3,中間層原子均在晶胞內(nèi)部,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則g—C3N4的密度為__g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)= ]。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)
B.pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
C.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
D.lg[K2(H2A)]=-4.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用溶液以恒定速度來(lái)滴定,根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出、等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:
C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度:
D.,生成速率越來(lái)越快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Y是一種天然除草劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.Y可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)
B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)
C.1molY最多能與6molNaOH反應(yīng)
D.Y與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物含9個(gè)手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化氫(HCl),是無(wú)色而有刺激性氣味的氣體。對(duì)上呼吸道有強(qiáng)刺激,對(duì)眼、皮膚、黏膜有腐蝕。其水溶液俗稱(chēng)鹽酸,學(xué)名氫氯酸。氯化氫極易溶于水,在0℃時(shí),1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。實(shí)驗(yàn)室制取一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應(yīng),不加熱或稍微加熱,分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。 實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置制取氯化氫 ,化學(xué)方程式為:NaCl(s)+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
(1)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性(請(qǐng)說(shuō)明具體操作) _________。
(2)多余的氯化氫如何處理?畫(huà)出裝置圖。_________。
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