Question

【題目】取一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物樣品，分成兩等份，對其中一份樣品進行加熱完全分解產(chǎn)生CO2 112mL，另一份樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀鹽酸時產(chǎn)生CO2 112mL，過量時產(chǎn)生CO2 448L（氣體體積均為標準狀況）
（1）碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質的量之比 ．
（2）鹽酸物質的量濃度為 ． （保留2位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】
（1）1：1
（2）1.0mol/L
【解析】解：（1）對其中一份樣品進行加熱完全分解產(chǎn)生CO2 112mL，則

2NaHCO3		Na2CO3+	CO2↑+	H2O
2mol			22.4L
n（NaHCO3）			0.112L

n（NaHCO3）= =0.01mol，
另一份樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入過量鹽酸時產(chǎn)生標準狀況下448mLCO2 ， 該二氧化碳的物質的量為： =0.02mol，根據(jù)C原子守恒可知混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量為0.2mol，則混合物中碳酸鈉的物質的量為：0.2mol﹣0.1mol=0.1mol，
所以混合物中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質的量之比=0.1mol：0.1mol=1：1，
所以答案是：1：1；（2）先碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物中加入稀鹽酸時，碳酸鈉優(yōu)先反應，根據(jù)反應Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl可知，0.1mol碳酸鈉完全反應化學HCl的物質的量為0.1mol，然后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，生成標準狀況下112mL二氧化碳時消耗HCl的物質的量為：n（HCl）=n（CO2）= =0.005mol，則150mL該稀鹽酸中含有HCl的物質的量為：0.01mol+0.005mol=0.015mol，
所以該稀鹽酸的物質的量濃度為： =1.0mol/L，
所以答案是：1.0mol/L．