【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)△H=﹣192kJmol﹣1 . 向M、N中,都通入x mol A和y mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說(shuō)法正確的是( )
A.平衡時(shí)A氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等
B.若x:y=1:2,則平衡時(shí),M中的轉(zhuǎn)化率:A>B
C.若x:y=1:3,當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為90%
D.若x=1,y=3,則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N>M
【答案】AD
【解析】解:M容器保持恒容,N容器保持恒壓,由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等,所以?xún)蓚(gè)平衡態(tài)也不一樣, A、要讓M、N中平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)一樣,那么只能是M或N中,反應(yīng)前后不論限度多少,A的體積分?jǐn)?shù)始終為定值,假定反應(yīng)的A為zmol,則:
A(g)+ | 3B(g) | 2C(g) | |
起始 | X | y | 0 |
反應(yīng) | Z | 3z | 2z |
平衡 | x-z | y-3z | 2z |
故平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為 ,A的體積分?jǐn)?shù)始終為定值,則x=y,即x=y時(shí),平衡時(shí)A氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)相等,故A正確;
B、x:y=1:2,即y=2 x,設(shè)反應(yīng)中消耗掉amolA,則:
A(g)+ | 3B(g) | 2C(g) | |
初始(mol): | x | 2x | 0 |
變化(mol): | a | 3a | 2a |
故A的轉(zhuǎn)化率= ,B的轉(zhuǎn)化率= ,則平衡時(shí),M中的轉(zhuǎn)化率:A<B,故B錯(cuò)誤;
C、題目中熱化學(xué)方程式的意義:若1molA完全反應(yīng),放熱192 kJ,當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí),參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為 ×1mol=0.9mol,故A的轉(zhuǎn)化率為 ,故C錯(cuò)誤;
D、x=1,y=3,由于反應(yīng)后氣體體積減小,N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡減小容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)<α(N),故D正確.
故選AD.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算,需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知250C、101KPa下:①C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=Q1kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
△H=Q2kJ/mol (Q1、Q2均為正數(shù))據(jù)此推斷,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.碳的燃燒熱為Q1kJ/mol
B.2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C.一定質(zhì)量的碳燃燒,生成CO2(g)比生成 CO(g)時(shí)放出的熱量多
D.碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=(Q1+Q2)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知1.2g C(石墨)不完全燃燒生成CO,放出11.1kJ熱量,繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量.則能表示C(石墨)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( 。
A.C(石墨)+ O2(g)═CO(g);△H=﹣11.1kJ?mol﹣1
B.C(石墨)+O2(g)═CO(g);△H=﹣111.1kJ?mol﹣1
C.C(石墨)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣394kJ?mol﹣1
D.C(石墨)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣28.3kJ?mol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 . 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究:收集足量NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好).在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開(kāi)K1 , 推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中 | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開(kāi)K2 | ③ | ④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羥氨芐青霉素是高效、廣譜和低毒的抗生素,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.羥氨芐青霉素在空氣中不能穩(wěn)定存在
B.每個(gè)羥氨芐青霉素分子中含有3個(gè)手性碳原子
C.羥氨芐青霉素既能與鹽酸反應(yīng),又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D.1mol羥氨芐青霉素與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗4molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的濃硫酸溶液(ρ=1.84g/L)體積為多少?取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2多少升?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)無(wú)鐵硫酸鋁,以硫酸浸取鋁土礦得含鐵(Fe2+和Fe3+)的硫酸鋁溶液,加熱到一定溫度,攪拌,加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液,在溶液中生成活性二氧化錳,調(diào)節(jié)溶液的pH,反應(yīng)一段時(shí)間,F(xiàn)e(OH) 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用,最終得到無(wú)鐵硫酸鋁晶體.
(1)KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+ , 其本身被還原為MnO2 , 反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)寫(xiě)出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 實(shí)驗(yàn)證明,n(MnO2)/n(Fe)控制在4:1時(shí),除鐵效果較好.若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L,為達(dá)到較好的除鐵效果,每1L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 .
(3)調(diào)節(jié)pH的作用是 .
(4)操作1的名稱(chēng)為 , 操作2的名稱(chēng)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 用Zn和2mol·L-1H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí),向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B. 日常生活中,將食物貯藏在冰箱中
C. 用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末
D. 用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣
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