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【題目】與元素在周期表中的位置肯定無關的是（ ）

A. 元素的原子序數 B. 原子的核電荷數 C. 原子的質子數 D. 原子核內的中子數

【答案】D

【解析】元素周期表分為7個橫行，即7個周期和18個縱行，其中7個主族、7個副族、1個Ⅷ族和1個0族，結合周期和族的含義解答。

把電子層數相同的元素按原子序數遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個橫行。把不同橫行中最外層電子數相同的元素按原子序數遞增的順序從上到下排成一縱行，共有18縱行。因此與元素在周期表中的位置有關的是元素的原子序數，又因為原子序數＝核電荷數＝質子數，所以原子的核電荷數和原子的質子數也與元素在周期表中的位置有關，肯定無關的是原子核內的中子數。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種以30％KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現。下列有關該氫氧燃料電池的說法中，正確的是( )

A. H2在正極發(fā)生氧化反應

B. 供電時的總反應為：2H2＋O22H2O

C. 氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環(huán)境友好電池

D. 氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11。下列關于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯誤的是

A. CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小

B. 分別滴加稀硫酸，溶度積常數均增大

C. 分別加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和 c(F—)均減小

D. CaF2更容易轉化成CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求在下列空格中填空。

（1）一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應，可生成11.2L氫氣（在標準狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水。

①求混合物中苯的質量__________________

（2）某種烴A的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g/L，已知該烴的碳氫質量比為5∶1，求：

①該烴的相對分子質量：_________,

②如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結構簡式：___________________________________________

（3）5.8g有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O蒸氣，其體積比為1:1(同壓同溫)，若把它們通過堿石灰，堿石灰質量增加18.6g，同量的有機物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應．又知該有機物對空氣的相對密度為2。（注意：羥基不能直接連在雙鍵上）

①有機物的分子式___________________________________________________________

②有機物的結構簡式___________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內再充入1 mol NO2，下列說法正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數K增大

C. NO2的轉化率變小 D. 容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑，同時在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應用也十分廣泛。用硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2、FeCO3等）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

已知在水溶液中生成氫氧化物沉淀的pH：

Mg(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

9.4

7.6

1.5

完全沉淀時

10.4

9.7

2.8

（1）菱鎂礦酸溶前需要粉碎，目的是_______________。

（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（3）加氨水調節(jié)溶液的pH范圍為________ ，濾渣2 的主要成分是____________（填化學式）。

（4）流程圖中在獲得濾渣2的“過濾”與“煅燒”之間要經過的操作步驟為_______、過濾等操作，得到MgSO4·xH2O晶體。

（5）已知煅燒12.3gMgSO4·xH2O晶體得到2gMgO，則x值為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應得到一種離子化合物，B的一種單質具有殺菌消毒的作用，C＋和D3+的電子層結構相同，E的主族序數是其周期序數的2倍。

（1）F在元素周期表中的位置是__________________。

（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是____________(填離子符號)。

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如下反應：

①若丙具有漂白性，則甲和水反應的離子方程式為__________________________。

②若乙的水溶液是強堿性溶液，物質丙為B的一種單質，則甲中含有的化學鍵的類型為________，D的單質與乙的水溶液反應的離子方程式為_________________。

③若甲為D和E形成的二元化合物，物質丙是氣體，則丙的結構式為___________；物質乙為白色沉淀，其化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是( )

A. N4分子屬于一種新型的化合物B. N4分子中只含有非極性鍵

C. 1 mol N4分子所含共價鍵數為4NAD. N4沸點比P4(白磷)高

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