【題目】在密閉容器中進行反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度可能是
A. c(Z)=0.4 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L
C. c(Y2)=0.4mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L
【答案】D
【解析】若反應正向進行,0.1mol/LX2完全消耗,同時消耗0.1mol/LY2、生成0.2mol/LZ,則X2的最小值為0、Y2的最小值為0.2mol/L、Z的最大值為0.4mol/L;若反應逆向進行,0.2mol/LZ完全消耗,同時生成0.1mol/LX2、生成0.1mol/LY2,則X2的最大值為0.2mol/L、Y2的最大值為0.4mol/L、Z的最小值為0;由于是可逆反應,反應達到平衡時0c(X2)平衡0.2mol/L、0.2mol/Lc(Y2)平衡0.4mol/L、0c(Z)平衡0.4mol/L,A、B、C項錯誤;該反應反應前后氣體分子數不變,無論反應正向進行還是逆向進行,c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L,D項正確;答案選D。
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【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素CO(NH2)2,原理如圖。下列有關說法正確的是( )
A. a為電源的負極
B. 電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C. 陽極室中發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑
D. 若兩極共收集到氣體產品13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)
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【題目】下列關于水的說法中正確是
A. 在任何條件下,純水都呈中性
B. 在任何條件下,純水的pH=7
C. 在95℃時,純水中 c(H+)<l0﹣7mol/L
D. 向純水中加入少量 NaOH固體,水的電離逆向移動,c(OH﹣)降低
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【題目】C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生產中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)基態(tài)氮原子核外電子占據的原子軌道數目為_________________。
(2)圖1表示碳、硅和磷三種元素的四級電離能變化趨勢,其中表示磷的曲線是___(填標號)。
(3)NH3的沸點比PH3高,原因是___________________________。
(4)根據等電子原理,NO+電子式為______________。
(5)Na3AsO4中AsO43-的空間構型為______________,As4O6的分子結構如圖2所示,則在該化合物中As的雜化方式是______________。
(6)鍺的某種氧化物晶胞結構如圖3所示,該物質的化學式為____________。已知該晶體密度為7.4g/cm3,晶胞邊長為4.31×10-10m。則鍺的相對原子質量為____________(保留小數點后一位)。(已知:O的相對原子質量為16,4.313=80,NA=6.02×1023mol-1)
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【題目】某化學小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質的量)下列判斷正確的是
A. 圖中T2一定大于T1
B. 圖中b點速率一定大于d點速率
C. 達到平衡時,A2的轉化率大小為:c>b>a
D. 加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B. H2O+CO2=H2CO3
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
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【題目】(14分)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現,少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響,探究如下:
(1)在25°C下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,作對比實驗,完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。
實驗編號 | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
① | 4 | B= | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | d= |
③ | a= | 60 | c= | 20 |
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關系如圖所示。
(2)上述反應后草酸被氧化為 (填化學式);
(3)實驗①和②的結果表明_______________________________;
(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設,請你完成假設二和假設三:
假設一:Fe2+起催化作用;假設二: ;假設三: ;……
(5)請你設計實驗驗證上述假設一,完成下表中內容。(除了上述實驗提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。(溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定)
實驗方案(不要求寫具體操作過程) | 預期實驗結果和結論 |
取_______________________________代替實驗①中的鐵明礬,控制其他反應條件與實驗①相同,進行對比實驗 | 反應進行相同時間后, 若溶液中的Cr2O72-濃度____________________________則假設一成立; 若溶液中的Cr2O72-濃度____________________________則假設一不成立; |
(6)鐵明礬長期存放,其中的亞鐵離子可能會變質。為測定鐵明礬中亞鐵離子的質量分數。取5.6g鐵明礬晶體,將其配制為100ml的溶液,取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標準KMnO4溶液進行滴定(還原產物為Mn2+),平行做4組實驗,得出如下表數值。
組數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗V(KMnO4)/ml | 20.04 | 20.00 | 18.90 | 19.96 |
請計算鐵明礬中亞鐵離子的質量分數: 。若滴定結束后讀數時仰視,測定結果 (填“偏大”“不影響”或“偏小”)
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【題目】常溫下,下列溶液中各粒子的物質的量濃度關系正確的是
A.0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B.相同條件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H+):①>②>③
C.0.2 mol/L的NaHCO3溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
D.等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)
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