【題目】常溫常壓下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2(a4,b4,a、b均為正整數(shù)),點燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時,容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是

A5.6g·L-1 B9.6 g·L-1 C11.2 g·L-1 D56 g·L-1

【答案】A

【解析】

試題分析:氫氣與氧氣會發(fā)生反應(yīng):2H2+O22H2O,若反應(yīng)后恢復(fù)至室溫,容器內(nèi)氣體的密度最大,應(yīng)該使氧氣最多,氫氣最少,氫氣的物質(zhì)的量是1mol,氧氣的物質(zhì)的量是4mol,1molH2,根據(jù)方程式可知反應(yīng)消耗0.5mol的O2,反應(yīng)后剩余O2的物質(zhì)的量是35mol,其質(zhì)量是m(O2)= 35mol×32g/mol=112g,則由于容器的容積是20L,則氣體的密度是ρ=m÷V=112g÷20L=5.6g·L-1,選項A正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z均為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增,其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體,Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1.回答下列問題:

1)寫出X元素的符號 ;

2)畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;

3Y元素在元素周期表中的位置 ;

4YZ兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是 (寫化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列三個化學反應(yīng)均能發(fā)生:

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下,下列三個反應(yīng)也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①② D. ②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ,但屬于非電解質(zhì)的是

A. 食鹽 B. 氨氣 C. 硫酸 D. 蔗糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)Na、Mg兩種元素的性質(zhì)敘述正確的是

A. 金屬性:NaMg

B. 原子半徑:NaMg

C. 單質(zhì)的還原性:NaMg

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:NaOHMg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯誤的是( )

A.沙里淘金是利用金與沙的密度相差較大而將沙淘走,使金留下

B.化學上所指的雜質(zhì),有的本來無害且很有價值,即使有害無價值的也應(yīng)設(shè)法變廢為寶

C.檢驗?zāi)橙芤簳r,將檢測試劑一次加入全部溶液里

D.蒸發(fā)時加熱到蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體時即可

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。

1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、 。

2)實驗時圖中所示操作的先后順序為 (填編號)

3)在配制過程中,下列操作對所配溶液濃度有無影響?(偏高偏低無影響”)

稱量時誤用左碼右物 。

轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒

向容量瓶加水定容時俯視液面 。

搖勻后液面下降,再加水至刻度線 。

使用前容量瓶用蒸餾水洗滌,且沒有干燥 。

定容后經(jīng)振蕩、搖勻,靜置液面下降 。

4)所需Na2CO3固體的質(zhì)量為 g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2 mol/L Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是

A.根據(jù)對角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

B.在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C.元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強

D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學生設(shè)計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。

已知:物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表:

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答:

(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是 。

(2)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。有同學認為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好,請結(jié)合離子方程式說明理由 。

(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有_________________。

(4)在空氣中加熱CoC2O4固體,經(jīng)測定,210~290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物,該化合物中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)為73.44%。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______________。

(5)某鋰離子電池的總反應(yīng)為C6+LiCoO2 LixC6+Li1-xCoO2,LixC6中Li的化合價為______價,該鋰離子電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為 。

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