18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷所含分子數(shù)為0.1NA

分析 A、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
B、NO2 和 N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
C、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成；
D、標(biāo)況下辛烷為液態(tài)．

解答 解：A、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、NO2 和 N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個(gè)原子，故B正確；
C、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含3mol離子即3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下辛烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
B向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入1mol/LH2SO4若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明NO3-被Fe2+還原為NO
C淀粉碘化鉀溶液久置顯藍(lán)色是由于I-被還原，析出的I2溶于溶液中
D向含有少量的FeBr3的FeCl3溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl3溶液中的FeBr3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．合金材料中可能含有非金屬元素
B．燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，使雨水pH=5.6，形成酸雨
C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．交警用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后開車的檢測(cè)儀中含有的一種成份是重鉻酸鉀（K2Cr2O7），其中鉻元素的化合價(jià)是（　　）
A．+3B．+4C．+5D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均屬于酸性氧化物
B．K2O、K2O2、KO2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
C．根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分膠體和溶液
D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑及方法
證明炭粉中含有CuO
鑒別MgCl2和AlCl3溶液
分離Na2SO4和CaCO3固體混合物
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
A．取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、過濾、結(jié)晶
D．取樣，滴加稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)中的氯堿工業(yè)是離子交換膜法電解精制飽和食鹽水如下圖，離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（4）粗食鹽的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+．若要除去SO42-，則需加的試列為BaCl2或Ba（OH）2．
（5）精制飽和食鹽水從圖中_位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出（選填“a”、“”“b”、“c”或“d”）
（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各離子濃度從人到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（7）室溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH大于 0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）（已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7；HClO K=2.95×10-8）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為
2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．．
（2）鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖2所示：

1Na2MoO4•2H2O中鉬元素的化合價(jià)為+6；
②焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是將礦石粉碎（或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等）（答出一條即可）；
③焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2；7（填化學(xué)式）；當(dāng)生成1molSO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為7mol；
④堿浸時(shí)，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
⑤過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，
SO42-的去除率為97.5%，已知堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8[加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略]．

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