【題目】比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：

回答下列問題

（1）A的化學(xué)名稱為__。

（2）D中官能團的名稱是__。

（3）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為__、__。

（4）寫出⑤的反應(yīng)方程式__。

（5）F的分子式為__。

（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式__。

①所含官能團類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6

（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。

【答案】丙酮 碳碳雙鍵、羧基 甲醇 濃硫酸、加熱 +CH3OH C12H9N2OF3

【解析】

A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C，C水解得到D，E和甲醇酯化反應(yīng)得到E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G，G氧化成比魯卡胺。

（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為：C3H6O，故答案為：C3H6O；

（2）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；

（3）D和甲醇酯化反應(yīng)生成E，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；

（4）由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為：+CH3OH，故答案為：+CH3OH；

（5）數(shù)就行了，F的分子式為：C12H9N2OF3，故答案為：C12H9N2OF3；

（6）所含官能團類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6，則必有2個甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C，在此基礎(chǔ)上，酯基中的羰基只可能出現(xiàn)在3號碳上，那么甲基只可能連在一號碳上，所以符合條件的只有一種，故答案為：；

（7）結(jié)合本題進行逆合成參照第⑤步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而來，由消去而來，由和HCN加成而來，綜上所述，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是(　　)

A. 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是M－ne－=Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑

C. 金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進行

D. 在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8、PtNi20等。

（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___（填“晶體”或“非晶體”）。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行___實驗。

（2）實驗證明，PtCl2（NH3）2的結(jié)構(gòu)有兩種：A呈棕黃色，有抗癌活性，在水中的溶解度為0.258g；B呈淡黃色，無抗癌活性，在水中的溶解度為0.037g。試推測PtCl2（NH3）2的空間構(gòu)型是__（填“四面體形”或“平面四邊形”）；請畫出A的結(jié)構(gòu)圖示___。

（3）據(jù)報道只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式__。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有__個。

（4）金屬鉑立方晶體的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dgcm-3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a=__pm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，制備（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：

Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸餾水，至反應(yīng)充分。

Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。

V.將（NH4）2Fe（SO4）26H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表：

溫度（℃）

1

10

30

50

溶解度（g）

14.0

17.0

25.0

33.0

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設(shè)計鐵粉過量，是為了__，加熱反應(yīng)過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。

（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了__。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。

①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。

②裝置A的作用是__。

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼是一種高能燃料。已知各共價鍵鍵能(斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量)如表：

N≡N

O=O

N-N

N-H

O-H

鍵能(KJmol﹣1)

946

497

154

391

463

(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=________KJmol﹣1 。

(2)密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) H＜0反應(yīng)的化學(xué)平衡表達式為K=________。

(3)已知：600℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16�，F(xiàn)有如圖甲(恒溫恒壓)和如圖乙(恒溫恒容)兩容器：

起始時按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后均達平衡。

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

甲/mol

2.0

1.0

2.0

0.5

乙/mol

2.0

2.0

2.0

1.0

①關(guān)于甲、乙容器，下列法正確的是________。

A.反應(yīng)開始時兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲＜乙

B.若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

C.若乙容器內(nèi)氣體的壓強不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

D.平衡后添加Fe3O4，兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動

②投料后甲5min達平衡，則此段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內(nèi)變化情況的是________。

A. B. C.

(4)如圖為恒容絕熱容器：

進行上述反應(yīng)，起始與平衡時的各物質(zhì)的量見表：

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

3.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

3.0

0

0

B/mol

0

0

3.0

3.0

C/mol

m

n

p

q

若在達到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達平衡時，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序______(用A、B、C表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. C60摩爾質(zhì)量是720

B. C60與苯互為同素異形體

C. 在C60晶胞中有14個C60分子

D. 每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素。

（1）元素⑥的元素名稱是__。元素⑤位于元素周期表__區(qū)。

（2）元素①原子的價電子數(shù)是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

（3）在元素①、②、③中，非金屬性最強的是__（用所對應(yīng)的元素符號表示，下同），第一電離能最大的是__。元素③、⑦、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序為__（請?zhí)钚蛱�，不要加任何連接符號）。

（4）元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是__（填字母）。

a．能導(dǎo)電導(dǎo)熱 b．能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣 c．其晶體屬離子晶體

（5）在元素④、⑤、⑥的最高價氧化物中，具有兩性的是__（填化學(xué)式）。

在元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是__（填化學(xué)式）。

（6）元素⑨原子的外圍電子排布為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

完成下列填空：

（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該變化說明S的非金屬性比O__（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__．通過__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．

（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是__（選填編號）．

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

（3）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應(yīng)速率時，下列方案合理的是__（選填編號）．

a 測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率

b 研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間

c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響

（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__．

（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室中制備溴乙烷（C2H5Br）通常采用以下方法：在燒瓶中加NaBr（約2-3g）、適量水和少量乙醇，再加兩倍于乙醇體積的濃硫酸（1：1），塞上帶有長導(dǎo)管的塞子，長導(dǎo)管的另一端插入裝有冰水混合物的試管中，用酒精燈隔石棉網(wǎng)對反應(yīng)物加熱（如圖所示）。用此裝置也可制備一些其它的鹵代烴，如：1-溴丁烷等�？赡艽嬖诘母狈磻�(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下，請回答下列問題：

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/gcm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

(1)寫出該方法制備溴乙烷（C2H5Br）的化學(xué)方程式_____

(2)圖中的試管放入冰水混合物的目的是_____。

(3)制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，目的是_____。

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑

(4)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是_____（填字母）。

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

(5)在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。

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