Question

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關該反應的推理正確的是（ ）
A.該反應達到平衡時c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小
C.平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D.該反應的平衡常數(shù)K=

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、該反應達到平衡時離子的濃度保持不變，但c（Cu2+）與c（Mn2+）不一定相等，故A錯誤； B、因為CuS為固體，加入后不改變平衡，故錳離子的濃度不變，故B錯誤；
C、根據(jù)反應物的濃度增大，平衡正向移動，所以C（Mn2+）變大，故C正確；
D、已知Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），由反應可知，反應的平衡常數(shù)K= = = ，故D錯誤．
故選C．
A、該反應達到平衡時離子的濃度保持不變；
B、根據(jù)化學平衡移動原理，加入固體物質(zhì)，不改變平衡回答；
C、根據(jù)反應物的濃度增大，平衡正向移動；
D、根據(jù)反應的平衡常數(shù)K計算即可．