【題目】實驗室制備純堿的主要步驟如流程所示:

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)表

溫度

物質(zhì)

0

10

20

30

40

50

60

100

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

-

-

-

-

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

-

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

提示:溫度高于35℃時NH4HCO3會分解,請回答:

1)下列操作或描述正確的是________。

A.溫度控制在30-35℃是因為溫度太高NH4HCO3會分解,溫度太低反應(yīng)速率太慢

B.保溫30min的目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行

C.過濾后的濾液只有NH4ClNH4HCO3溶質(zhì)

D.洗去晶體表面的雜質(zhì)可以選用蒸餾水

2)反應(yīng)溫度控制在3035℃,為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為______________。

3)常溫時,過濾后主要得到NaHCO3晶體的原因是______________。

4)灼燒NaHCO3晶體的裝置為________。

A.B.C.

5)洗滌NaHCO3晶體的操作______________

6)測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法:準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加12滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3反應(yīng)的終點(diǎn))所用HCl溶液體積為V1mL。再加12滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液體積為V2mL,寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式:______________。

【答案】ABD 水浴加熱 因為在所有反應(yīng)物和生成物中,碳酸氫鈉在該溫度下的溶解度最小 B 向碳酸氫鈉晶體中加入蒸餾水浸沒晶體,使蒸餾水慢慢流下,重復(fù)23 ×100%

【解析】

1A.溫度控制在3035℃是因為溫度太高NH4HCO3會分解,溫度太低反應(yīng)速率太慢,故A正確;

B.保溫30min的目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行,故B正確;

C.過濾后的濾液有NH4Cl、NH4HCO3NaCl、NaHCO3溶質(zhì),故C錯誤;

D.洗去晶體表面的雜質(zhì)操作為:向碳酸氫鈉晶體中加入蒸餾水浸沒晶體,使蒸餾水慢慢流下,重復(fù)23次,可以用蒸餾水,故D正確;故答案選:ABD;

2)反應(yīng)溫度控制在3035℃,需采用水浴加熱法,故答案為:水浴加熱;

3)通過表格中溶解度分析常溫時, NaHCO3溶解度最小,故過濾后主要得到NaHCO3晶體,故答案為:因為在所有反應(yīng)物和生成物中,碳酸氫鈉在該溫度下的溶解度最;

4)灼燒晶體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,A為蒸發(fā)皿,B為坩堝,C為燒杯,故答案選:B

5)洗滌NaHCO3晶體的操作為向碳酸氫鈉晶體中加入蒸餾水浸沒晶體,使蒸餾水慢慢流下,重復(fù)23次,故答案為:向碳酸氫鈉晶體中加入蒸餾水浸沒晶體,使蒸餾水慢慢流下,重復(fù)23次;

6)樣品中與碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量mol,根據(jù)離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知NaHCO3物質(zhì)的量mol,則NaHCO3的質(zhì)量g,純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%,故答案為:×100%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)我國是激光技術(shù)先進(jìn)的國家,紅寶石(Al2O3)是最早用于產(chǎn)生激光的材料。請用離子方程式來證明它是一種兩性氧化物:____________、___________

2)取等質(zhì)量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生的標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積分別為33.6L、22.4L則該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為___________。

3)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中,向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示.則鹽酸的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計)_______________.產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值_____________g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,先將溶于水制成溶液,然后取出溶液滴加溶液,整個過程中利用數(shù)據(jù)采集器測得溶液的變化曲線如圖所示(實驗過程中不考慮的揮發(fā)和的分解)。下列說法正確的是

A.過程中,是氯氣溶于水的過程,和水的電離程度均不斷增大

B.點(diǎn)溶液中接近于

C.,溶液中

D.滴加溶液的體積為時,

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(含有CCl4I2、I等)中回收碘,向廢液中加入Na2SO3溶液反應(yīng)后進(jìn)行分離除去CCl4,再向反應(yīng)液中通入Cl2進(jìn)行氧化、富集等系列操作獲得碘單質(zhì)。下列說法不正確的是:

A.加入Na2SO3溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為:SO32-+I2+H2OSO42-+2I+2H

B.氧化時應(yīng)控制在較低溫度(40℃左右),可增大Cl2的溶解度并減少I2的損失

C.分離除去CCl4的操作為萃取,應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行

D.工業(yè)上常在干海帶浸泡液中通入適量氯氣,再采用過濾的方法得到粗碘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)與過量氯氣反應(yīng)得到固體,用稀鹽酸溶解,然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH,經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體。請回答:

1)電解精煉粗銅時,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。

2)調(diào)節(jié)溶液pH的合適試劑為__________。

ACuO BNa2CO3 CCu2(OH)2CO3 D.稀氨水

3)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加熱后生成CuCl沉淀,寫出離子方程式__________。

Ⅱ.某無機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為184。在一定條件下,SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X,且X的水溶液的pH7。將18.4gA隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到12.8gB和氣體單質(zhì)C,單質(zhì)C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。請回答下列問題:

4A中所含的元素為__________(用元素符號表示)。

5)寫出A隔絕空氣加強(qiáng)熱的反應(yīng)方程式__________

6)寫出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COH2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)上可利用COCO2H2反應(yīng)來制備甲醇。

反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1

反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ·mol-1

1)寫出用CO2H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式______________。

2)已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

升高溫度,該平衡的移動方向是______________(填“正向”或“逆向”)。500℃時,COH2O的起始濃度均為0.020mol·L-1,該條件下CO的平衡濃度為:______________mol·L-1。

3)一定條件下,可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g),同時還生成H2O(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的CO2H2,在300℃時發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到平衡時部分物質(zhì)的量濃度如圖所示,該溫度下的的平衡常數(shù)等于_______________。

4)若在20min時減小壓強(qiáng),并在30min時達(dá)到平衡狀態(tài),請在圖2中畫出H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的圖像__________________。

5)工業(yè)上電解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3NaOH兩種工業(yè)重要原料,裝置如圖所示。請寫出陽極的電極反應(yīng)式______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家預(yù)測21世紀(jì)中葉將進(jìn)入氫能經(jīng)濟(jì)時代,許多化合物或合金都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲氫材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Li原子核外電子有___種不同的運(yùn)動狀態(tài),占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__

(2)Li的焰色反應(yīng)為紫紅色,很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因為__________

(3)亞氨基鋰(Li2NH) 中所含的元素,電負(fù)性由大到小排列的順序是_________

(4)咔唑()的沸點(diǎn)比芴()高的主要原因是_______。

(5)NH3BH3 (氨硼烷,熔點(diǎn)104℃)______(寫出一種分子)互為等電子體。可通過紅外光譜測定該分子的立體構(gòu)型,NH3BH3B的雜化軌道類型為________

(6)一種儲氫合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置。該晶體中,原子之間的作用力是_______。實現(xiàn)儲氫功能時,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心(如圖),若所有四面體空隙都填滿,該晶體儲氫后的化學(xué)式為______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液

除去乙炔中的硫化氫

檢驗反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯

酸性:醋酸>碳酸>硼酸

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)如圖有機(jī)物說法正確的是

A.有機(jī)物中所有原子均在同一平面內(nèi)

B.可發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、還原、水解、氧化

C.1 mol 該化合物最多能與含5 mol NaOH的溶液反應(yīng)

D.既能使酸性KMnO4 溶液褪色,又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案