【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物,回答下列問(wèn)題:
供選試劑:Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱(chēng)是______________。
(2)試劑a是________(填化學(xué)式,下同),試劑b是____________,固體B是________。
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。
(4)簡(jiǎn)述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。
(5)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>?___________。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問(wèn)不用回答)________。
【答案】 過(guò)濾 Na 2CO3 HCl BaCl2 BaCl2+ Na 2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl 待濾液流盡后,向過(guò)濾器中加入少量蒸餾水至剛好浸沒(méi)沉淀,靜置,使洗滌液自然流下。重復(fù)上述操作2~3次 不能 向過(guò)濾后的濾液中加入適量鹽酸至不再有氣泡冒出。
【解析】試題分析:本題以分離NaCl和BaCl2的固體混合物為載體,考查除雜試劑的選擇,基本實(shí)驗(yàn)操作,實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)和改進(jìn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和題目提供的試劑,試劑a為Na2CO3溶液,將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀,操作②為過(guò)濾,過(guò)濾后得到的濾液中含有NaCl和過(guò)量的Na2CO3。沉淀A經(jīng)洗滌除去可溶性雜質(zhì)后獲得的沉淀A1為BaCO3,BaCO3溶于鹽酸又生成BaCl2,試劑b為鹽酸,將BaCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶、干燥得到的固體B為BaCl2。
(1)操作②是將沉淀和濾液分離,操作②為過(guò)濾。
(2)根據(jù)上述分析,試劑a是Na2CO3溶液,試劑b是HCl,固體B是BaCl2。
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
(4)洗滌的操作步驟:待濾液流盡后,向過(guò)濾器中加入少量蒸餾水至剛好浸沒(méi)沉淀,靜置,使洗滌液自然流下,重復(fù)上述操作2~3次直至洗凈。
(5)由于操作②過(guò)濾得到的濾液中含NaCl和過(guò)量的Na2CO3,若直接蒸發(fā)結(jié)晶、干燥,得到的固體C是仍含雜質(zhì)Na2CO3的NaCl,上述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康。改進(jìn)的方法是:向過(guò)濾后的濾液中加入適量鹽酸至不再有氣泡冒出,然后蒸發(fā)結(jié)晶、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水解反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng),下列物質(zhì)不能水解的是( )
A.油脂
B.淀粉
C.蛋白質(zhì)
D.葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含有的碳原子數(shù)
B. 已知微粒個(gè)數(shù),可通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出微粒的物質(zhì)的量
C. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是6.02×1023
D. 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA,通常用6.02×1023表示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為了探究SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下裝置,
實(shí)驗(yàn)步驟:
①先連接好裝置,檢查氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管;
③將銅絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面。
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)B試管中的現(xiàn)象是______。
(3)試管C無(wú)明顯現(xiàn)象,某小組取一部分反應(yīng)后的溶液,分別滴加以下試劑,請(qǐng)你預(yù)測(cè)能否生成沉淀,若生成沉淀,寫(xiě)出生成沉淀的化學(xué)式。
加入試劑 | 能否生成沉淀 | 沉淀的化學(xué)式 |
氯水 | _____________ | __________ |
氨水 | __________ | ___________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | SO2與H2S氣體混合 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 | 氧化性:SO2>S |
B | 向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水,然后滴入KSCN溶液 | 滴入KSCN后溶液變?yōu)榧t色 | 原FeSO4溶液已被空氣中O2氧化變質(zhì) |
C | 試管中盛有Cu(NO3)2溶液,底部有少量銅,向其中加入稀硫酸 | 銅粉逐漸溶解 | 銅可與稀硫酸反應(yīng) |
D | 向2支盛有2mL相同濃度的NaOH溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AlCl3和MgCl2溶液,振蕩并靜置 | 前者無(wú)沉淀,后者有白色沉淀 | Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需用的硫酸銅溶液,以下操作正確的是
A. 將膽礬配成500mL溶液
B. 將膽礬溶于少量水中,再用水稀釋至500mL
C. 稱(chēng)取硫酸銅,加入500mL水
D. 在溶液中加入400mL水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由芳香化合物A合成藥物中間體I的一種合成路線(xiàn)如下:
已知:
①A、B、C、D的苯環(huán)均只有兩個(gè)取代基,其中D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
②
③
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為______________;H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________。
(2)G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。
(3)B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為____________、_________________。
(4)C生成D的化學(xué)方程式為___________________。
(5)芳香化合物X是E的同分異構(gòu)體,既能使Br2/CCl4溶液褪色,又能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為6:3:2:1。寫(xiě)出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________、________________。
(6)利用上述信息,寫(xiě)出以乙二醇為原料,制備高分子化合物的合成路線(xiàn)________________(其它試劑任用)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pH=0的某X溶液中,除H+外,還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn):
下列有關(guān)判斷不正確的是( )
A. 生成氣體A的離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 生成沉淀H的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C. 溶液X中一定沒(méi)有的離子僅為:CO32-、Ba2+
D. 溶液X中一定含有的離子是:H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,體積均為1L的HA、HB的兩種一元酸溶液,分別向其中加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. HA是弱酸,HB是強(qiáng)酸
B. 相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液的pH,后者大
C. c點(diǎn)處,分別加入足量的鋅粒,HA中產(chǎn)生氫氣多
D. a、b、c三點(diǎn),由水電離出來(lái)的c(H+)·c(OH-)相等
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