Question

6．（1）等溫、等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數(shù)比1：1，質量比為2：3．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為106g/mol．
（3）在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p（Ne）  p（H₂）  p（O₂）表示，由大到小的順序是P（H₂）＞P（Ne）＞P （O₂）
（4）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或幾種．當溶液中存在大量H⁺時，CO₃^2-不能在溶液中大量存在；當溶液中存在大量Ag⁺時，Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-不能在溶液中大量存在．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，等體積的O₂和O₃的物質的量相同，根據(jù)m=nM計算質量之比，密度之比等于質量比，結合分子組成分析；
（2）根據(jù)質量守恒計算C的質量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算C的摩爾質量；
（3）在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質量相同，氣體的物質的量越大，壓強越大，壓強與摩爾質量成反比；
（4）氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳氣體；銀離子能夠與Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-沉淀．

解答 解：（1）同溫同壓下，等體積的O₂和O₃的物質的量相同，設物質的量均為n，
物質的量之比等于分子數(shù)之比為1：1；
則質量比為32n：48n=2：3，
密度之比等于質量比11：12，
故答案為：1：1；2：3；
（2）根據(jù)質量守恒定律知，C的質量=（16+20-31.76）g=4.24g，C的摩爾質量=$\frac{4.24g}{0.04mol}$=106g/mol，
故答案為：106g/mol；
（3）Ne的摩爾質量是20g/mol，氫氣的摩爾質量是2g/mol，氧氣的摩爾質量是32g/mol，在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量成反比，所以其壓強大小順序是P（H₂）＞P（Ne）＞P （O₂），
故答案為：P（H₂）＞P（Ne）＞P （O₂）；
（4）當溶液中有大量H⁺存在時，CO₃^2-能夠與氫離子發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，銀離子能夠與Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-沉淀，若溶液中存在銀離子，則三種離子都不能共存；
故答案為：CO₃^2-；Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．

點評 本題考查物質的量的有關計算、離子共存，把握質量、體積、物質的量、微粒數(shù)的關系以及離子間的反應為解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．