原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中,①為道爾頓實(shí)心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是(  。

①          ②        ③         ④

A.①③②④ B.①②③④
C.①④③② D.①③④②

A

解析試題分析:①19世紀(jì)初,英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō),他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體;③1897年,英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型;
②911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型;
④1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn),提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型,所以正確的答案選A。
考點(diǎn):考查原子的結(jié)構(gòu)和化學(xué)史的判斷
點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。注意基礎(chǔ)知識(shí)的結(jié)論和總結(jié),有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是

A.X和R在同一周期
B.原子半徑:W>R>X
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X
D.X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列關(guān)于18O的說(shuō)法中正確的是

A.該原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子 B.該原子核內(nèi)有8個(gè)中子 
C.該原子核外有8個(gè)電子 D.該原子的質(zhì)量數(shù)為26 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

16O中的16表示的含義是(   )

A.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B.氧元素的一種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
C.氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
D.氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其半徑依次增大
B.元素X與元素Y可以形成兩種共價(jià)化合物,且這兩種化合物只有一種類型的共價(jià)鍵
C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

同一周期X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是: HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:X > Y > Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX > H2Y > ZH3
C.非金屬性:X > Y > Z D.陰離子的還原性:Z3- > Y2- > X-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A.143 B.92 C.51 D.235

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(    )

A.光氣(COCl2B.六氟化硫(SF6
C.三氟化硼(BF3D.五氯化磷(PCl5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(9分)下表為元素周期表的一部分,a、b、c……為部分元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

a
 
 
 
 
 
 
f
 
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
 
 
g
 
 
k
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
l
 
(1)請(qǐng)寫出d在元素周期表中的位置                               ;
(2)請(qǐng)寫出上述元素k的核外電子排布式                           ;
(3)b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序          (寫元素符號(hào));此三種元素的第一電離能由大到小的順序                 (寫元素符號(hào));
(4)g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式                            ;
(5)j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1∶1兩兩形成互化物,這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)寫出k、l的互化物的電子式                   ,它是由            鍵形成的             化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

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