【題目】下列說法不正確的是 ( )
A、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大
B、焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素,多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行
C、一個反應能否自發(fā)進行,與焓變和熵變的共同影響有關
D、自發(fā)進行的反應一定能迅速進行
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì):O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應中的還原劑是________________
(2)該反應中發(fā)生還原反應的過程是 → ________
(3)寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)如果反應中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 。
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關的是 ( )
性質(zhì) | 用途 | |
A | HF溶液具有酸性 | HF溶液能在玻璃上刻圖案 |
B | SO2具有氧化性 | SO2常用于漂白秸稈、織物 |
C | CuSO4具有氧化性 | CuSO4常和熟石灰用來配波爾多液 |
D | CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量 | 乙醇常作清潔能源 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某同學幫助水質(zhì)檢測站配制490 mL 0.5 mol L-1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學應選擇_____mL的容量瓶。
(2)應用托盤天平準確稱量_______g NaOH固體。
(3)配制過程如圖乙所示,則圖甲操作應在圖乙中的______ (填字母)之間。
A.①與② B.②與③ C.③與④
(4)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,會使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是______(填字母)。
A.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.定容時俯視
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.NaOH固體在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi),并接著進行后續(xù)操作
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加入蒸餾水至刻度線
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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:
已知:反應②2I—+2Cu2++SO32—+H2O=2CuI↓+SO42—+2H+
回答下列問題:
(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有 。
(2)③中CuI被氧化的還原產(chǎn)物只有NO2,該反應化學方程式為 。
當有95.5gCuI參與反應,則需要標況下 L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵元素原子與另一種元素原子物質(zhì)的量之比為3:8,則化合物B的化學式為 。
(4)反應⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則⑤的化學方程式為 。
(5)將足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為 g。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列關于物質(zhì)結(jié)構的說法不正確的是
A. 12 g金剛石含有的共價鍵數(shù)目為2NA
B. 標準狀況下,2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NA
C. 1 mol NH3中含有3NA對共用電子對
D. 常溫常壓下,8gO2含有4NA個質(zhì)子
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【題目】⑴反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常數(shù)為K1;反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時K1、K2的值如下表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H,平衡常數(shù)為K,則△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO)= c(CO2)
⑵一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的濃度與時間的關系如圖所示。
① 該條件下反應的平衡常數(shù)為 ;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為_________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時增大的是_________(填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
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