Question

5．按要求寫出相關的方程式：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（2）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（3）乙醇和氧氣以KOH為電解質的溶液形成的燃料電池的負極電極反應式C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

Answer 1

分析 （1）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
（2）氯化銨溶液中氨根離子水解生成一水合氨和氯化氫；
（3）乙醇在負極發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水．

解答 解：（1）電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應得到氯氣，電解反應2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）乙醇在負極發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，離子方程式為：C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，故答案為：C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意原子個數守恒、電荷數守恒．