Question

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

（1）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目__，題干中反應改寫成離子方程式是___。

（2）電解食鹽水的過程中，氧化產物是___。

（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+，Mg2+等雜質離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式：___，___。

（4）請配平以下化學方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋__H2O。若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為___L。

Answer 1

【答案】 2Cl－+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑ Cl2 H++OH－=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 10 6 4 10 3 2 11.2

【解析】

（1）用雙線橋表示電子轉移時，兩條線都是從反應物中的變價元素出發(fā)，指向生成物中的同一種變價元素，電子轉移的數目為化合價升高總數或化合價降低總數。

（2）電解食鹽水的過程中，氧化產物是還原劑中變價元素轉化的產物。

（3）在除雜質時，加入了過量的純堿和燒堿，二者都能與鹽酸反應。

（4）配平__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋__H2O時，可把Al、NaNO3作為首先配平物質，按化合價升高和降低總數相等進行配平，然后利用質量守恒配其它物質的化學計量數。利用電子守恒，建立N2與電子的關系式，然后利用5mol電子，計算標準狀況下N2的體積。

（1）雙線橋表示出電子轉移的方向和數目為，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑改寫成離子方程式是2Cl－+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑。答案為：；2Cl－+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑；

（2）電解食鹽水的過程中，氧化產物是還原劑NaCl中變價元素Cl轉化的產物Cl2。答案為：Cl2；

（3）在除雜質時，加入了過量的純堿和燒堿，二者與鹽酸反應的離子方程式：H++OH－=H2O，CO32-+2H+=H2O+CO2↑。答案為：H++OH－=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

（4）配平時，考慮產物N2，先配Al、NaNO3的化學計量數為10、6，然后再配其它物質，于是得出：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。建立N2與e-的關系式為：N2——10e- ，若反應過程中轉移5mol電子，則生成N20.5mol，標準狀況下N2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。答案為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；11.2。