Question

（16分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖（2）所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

（2）反應(yīng)開始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為          ；

（3）反應(yīng)開始至5min ，正反應(yīng)速率逐漸           ；逆反應(yīng)速率逐漸              ， 5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的        ；

A．正逆反應(yīng)都停止了   

B．正反應(yīng)速率為零

C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．逆反應(yīng)速率為零

（4）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是     

A．升高溫度         B．降低溫度                   

C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度

 

Answer 1

【答案】

（1）3X+Y 2Z  （3分）    （2）0.04 mol·(L·min)^-1  （3分）

（3）減小，增大，C。（每空2分）       （4）AC（4分）

【解析】（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不在發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)XYZ的物質(zhì)的量的變化量分別是（mol）1.0－0.4＝0.6、1.0－0.8＝0.2、0.5－0.1＝0.4，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以方程式為X+Y 2Z。

（2）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度額變化量來表示，所以Z的反應(yīng)速率是。

（3）由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，所以正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大。由于正逆反應(yīng)速率相等（但不為0），所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即選項(xiàng)C是正確的，答案選C。

（4）考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，一般情況下，增大反應(yīng)物的濃度、升高溫度等可以使反應(yīng)速率加快，所以答案選AC。