Question

如圖是元素周期表的框架，依據(jù)元素周期表回答下列問題：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是

NaOH＞Mg（OH）₂

（用化學(xué)式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的沸點(diǎn)高低順序是

HF＞HCl

（用化學(xué)式表示）．
（2）請(qǐng)寫出②的氫化物的電子式

，③的氫化物的結(jié)構(gòu)式

H-O-H

．
（3）①～⑦元素的單質(zhì)，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo(hù)氣的是

N₂

（填寫分子式）．
（4）②形成的氣態(tài)氫化物的檢驗(yàn)方法為

用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙若變藍(lán)，則證明有氨氣

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素周期表知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分別是H、N、O、F、Na、Mg、Cl元素，
（1）同一周期中，金屬的金屬性越強(qiáng)，則金屬的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
同一主族元素中，氫化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)其熔沸點(diǎn)高；
（2）氨氣和水都是共價(jià)化合物；
（3）鍵能越高的氣體，其性質(zhì)越穩(wěn)定；
（4）②形成的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色．

解答：解：根據(jù)元素周期表知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分別是H、N、O、F、Na、Mg、Cl元素，
（1）同一周期中，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，金屬的金屬性越強(qiáng)，則金屬的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以氫氧化鈉的堿性大于氫氧化鎂；
同一主族元素中，氫化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)其熔沸點(diǎn)高，氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量小于氯化氫，但氟化氫中含有氫鍵，氯化氫中不含氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)大于氯化氫；
故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂；HF＞HCl；                
（2）②的氫化物是氨氣，其電子式為，③的氫化物的氫化物是水，水分子中每個(gè)氫原子和氧原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以其結(jié)構(gòu)式為H-O-H，
故答案為：；H-O-H；      
（3）①～⑦元素的單質(zhì)，氮?dú)獾逆I能較大，所以在常溫下，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以通�？捎米鞅Ｗo(hù)氣的是N₂，故答案為：N₂；    
（4）氨氣是堿性氣體，能和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙若變藍(lán)，則證明有氨氣．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的檢驗(yàn)、電子式的書寫、堿性強(qiáng)弱的判斷等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答即可，難度不大．