【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的組成,對其進行探究。
實驗步驟如下:
按上述裝置圖連接好各儀器,檢驗裝置的氣密性。
向裝置中通入氧氣,一段時間后,啟動電爐達(dá)到一定溫度,有機物X經(jīng)氣化后緩慢通過灼熱的氧化銅,與氧氣充分反應(yīng)。
生成的氣體依次通過甲、乙兩個U形管被完全吸收。
關(guān)閉電爐,一段時間后停止通入氧氣。測得甲、乙兩個U形管增重分別為和。
通過儀器分析測得X的相對分子質(zhì)量為106。
回答下列問題:
的分子式為______。
甲中的試劑為寫化學(xué)式______,某同學(xué)認(rèn)為該套裝置不合理,其理由是______。
寫出符合下列條件的所有X的結(jié)構(gòu)簡式______。
芳香烴苯環(huán)上的一氯代物有三種
以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化X的某一同分異構(gòu)體得到另一種重要的化工原料PTA,查閱資料得知PTA的溶解度:時、時、時。得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì),提純PTA粗品的實驗步驟為:將PTA粗品溶于適量熱水、______、______、過濾、洗滌、干燥。
【答案】 空氣中的、也可能進入乙中,對測定結(jié)果產(chǎn)生干擾 ; 趁熱過濾 降溫結(jié)晶
【解析】
式樣在氧氣中燃燒,可生成二氧化碳和水,如生成CO,可與CuO反應(yīng)生成二氧化碳,甲為氯化鈣,可用于吸收水,乙為堿石灰,用于吸收二氧化碳,乙裝置后應(yīng)再連接吸收空氣中的、的裝置,以免造成實驗誤差,生成二氧化碳為,生成水為,則n(C):::5,設(shè)分子式為,則,,分子式為,如為芳香烴,且苯環(huán)上的一氯代物有三種,則應(yīng)為乙苯或間二甲苯,以此解答該題。
由以上分析可知生成二氧化碳為,生成水為,則n(C):::5,設(shè)分子式為,則,,分子式為,故答案為:;
甲為氯化鈣,可用于吸收水,乙為堿石灰,用于吸收二氧化碳,乙裝置后應(yīng)再連接吸收空氣中的、的裝置,以免造成實驗誤差,故答案為:;空氣中的、也可能進入乙中,對測定結(jié)果產(chǎn)生干擾;
的同分異構(gòu)體符合下列條件:芳香烴,苯環(huán)上一氯代物有三種,符合條件的同分異構(gòu)體有:、,故答案為:、;
的溶解度隨溫度升高而變大,且粗產(chǎn)品中雜質(zhì)不溶于水,提純PTA的實驗方法:將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中,趁熱過濾出不溶性雜質(zhì),濾液冷卻結(jié)晶,過濾出晶體,故答案為:趁熱過濾;降溫結(jié)晶。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成,取一定量的固體甲進行如下實驗:
固體1質(zhì)量為11g,沉淀1質(zhì)量為23.3g,沉淀2質(zhì)量為6g,紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說法正確的是( )
A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈紅色
B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液,生成白色沉淀,則甲中一定有NaCl
C. 固體Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)時還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L
D. 沉淀2不溶于任何酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水合草酸晶體的組成可表示為,為測定x的值,做了如下實驗:
稱取Wg純草酸晶體,將其配制成100mL水溶液為待測液;
取25mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀;
用濃度為a的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定滴定過程中有、生成。
請回答:(1)寫出滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:______。
(2)滴定時,將標(biāo)準(zhǔn)液裝在 ______ 式滴定管中。
(3)假設(shè)滴定終點時,用去VmL溶液,則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 。
(4)在上述實驗中,下列操作其他操作正確會造成測定結(jié)果x值偏高的有 ______ 填字母。
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)酸式滴定管使用前,水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.錐形瓶水洗后再用待測液潤洗滴定時所用的溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬,回收流程如下圖:
已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有_____
(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關(guān)操作:①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到__;②將濁液加熱到80℃,______.
(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式___________,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費試劑外,還會出現(xiàn)的問題是________.
(4)當(dāng)離子濃度≤1×10﹣5 molL﹣1認(rèn)為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持c(OH﹣)≥_______.已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31, ≈4.0)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】”生活無處不化學(xué)”.下列關(guān)于生活中的問題解釋不合理的是
A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2
B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會發(fā)黑,其可能原因:3Fe+4H2OFe3O4+4H2
C.Al(OH)3可用于中和過多的胃酸,其原因:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.明礬可以凈水,是因為明礬[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在1 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
B.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1
C.10 s后,該反應(yīng)停止進行
D.反應(yīng)開始到10 s時,反應(yīng)速率:υ(X)=υ(Y)=0.2 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:。下列說法錯誤的是
A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種
C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)
D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下某水溶液中的、濃度變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復(fù)至室溫,溶液最終可能落在b點
B.與HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點坐標(biāo)
C.若b點表示鹽NaR的水溶液,向其中逐滴滴入過量的HR溶液,會引起b向c的變化
D.若c點表示某溫度下鹽NaHA的水溶液,則
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