【題目】苯和液溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

（2）試管C中苯的作用是：________________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：D________________；E________________。

（3）B中的NaOH溶液的作用是_____________________________________________,可觀察到的現(xiàn)象是________________。

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的裝置有________(填字母序號(hào))。

【答案】（1）；（2）除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生；出現(xiàn)淺黃色沉淀；（3） 除去溶于溴苯中的溴，便于觀察溴苯的顏色；在溶液底部有無色油狀液體；（4）D、E、F。

【解析】試題分析：（1）發(fā)生的反應(yīng)2Fe＋3Br2=2FeBr3，FeBr3作催化劑，使苯和液溴發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：；（2）苯和液溴反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來的溴蒸氣，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，利用溴易溶于有機(jī)物，因此苯的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣；HBr顯酸性，石蕊遇酸變紅，AgNO3＋HBr=AgBr↓＋HNO3，有淡黃色沉淀；（3）純凈溴苯無色液體，因溶有Br2單質(zhì)而成褐色，因此B中NaOH作用除去溴苯的溴，便于觀察溴苯的顏色；溴苯的密度比水的密度大，在溶液的底部有無色油狀液體；（4）具有防倒吸作用的是D、E、F。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：

（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱： ，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（2）上述①～⑧轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 ；

屬于加成反應(yīng)的有 。（用反應(yīng)序號(hào)填寫）

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（4）請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①(C6H10O5)n→A： ；

②B+D→E : ；

③乙烯生成聚乙烯： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（ ）

A．CH3COOH B．H2SO4 C．HNO3 D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；

②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是( )

A. V1＝V3>V2 B. V2>V1＝V3 C. V1＝V2>V3 D. V1>V3>V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學(xué)式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為

（列出計(jì)算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)] 化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。

（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。

①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCI2副產(chǎn)品，該工藝中生成CaCI2的化學(xué)反應(yīng)方程式為__

②“聯(lián)合制堿法”中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，請(qǐng)闡述“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中C02的來源有何不同 。

（2）鈾（U）是核反應(yīng)最重要的燃料，在核反應(yīng)中有重要的應(yīng)用。目前已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反應(yīng)原理為___ _（用離子方程式表示，樹脂用HR代替，下同），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生，并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為 。

（3）鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。

①不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。

②煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是____ 。

③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是____ ；從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作____ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是

A．稀硝酸與CuO反應(yīng)

B．稀硝酸與NaOH 溶液反應(yīng)

C．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)

D．濃硝酸與銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？ 。

（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是。

（3）用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：① ；② 。

（4）Cr對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進(jìn)行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL

容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入0.5mL指示劑，用0.0250mol·L–1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI）

①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是，如果沒有加熱煮沸，則會(huì)使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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