Question

將5.0mol PCl₃和2.5mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅為1mol，如果此時(shí)移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是（　�。�

A．＜0.6 mol

B．0.6 mol

C．＞0.6 mol

D．無(wú)法確定

Answer 1

分析：5.0mol PCl₃和2.5mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，根據(jù)生成PCl₅計(jì)算參加反應(yīng)的 PCl₃的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算 PCl₃的轉(zhuǎn)化率，平衡時(shí)移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，可以相當(dāng)于開始加入移走3mol PCl₃和1.5mol Cl₂，假定平衡不移動(dòng)，則PCl₃的轉(zhuǎn)化率不變，計(jì)算生成PCl₅的物質(zhì)的量，實(shí)際是壓強(qiáng)降低平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，實(shí)際PCl₃的轉(zhuǎn)化率降低，故實(shí)際生成的PCl₅的物質(zhì)的量小于假設(shè)計(jì)算值．

解答：解：5.0mol PCl₃和2.5mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，生成PCl₅為1mol，
由方程式PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）可知，參加反應(yīng)的PCl₃為1mol，PCl₃的轉(zhuǎn)化率為

1mol

5mol

×100%=20%，
平衡時(shí)移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，可以相當(dāng)于開始加入移走3mol PCl₃和1.5mol Cl₂，假定平衡不移動(dòng)，則參加反應(yīng)PCl₃的物質(zhì)的量為3mol×20%=0.6mol，由方程式可知生成PCl₅的物質(zhì)的量為0.6mol，實(shí)際是壓強(qiáng)降低平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，實(shí)際PCl₃的轉(zhuǎn)化率降低，故生成PCl₅的物質(zhì)的量小于0.6mol，
故A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意假設(shè)法的利用與平衡建立途徑的關(guān)鍵．