已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
______ MnO4-+______ H2C2O4+______ H+=______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為______．上述裝置中，D的作用是______． 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______ Cu+CO2
【答案】分析：（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強(qiáng)，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和乙酸鈉；
（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，乙二酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷乙二酸的分解產(chǎn)物，B中CuSO4粉末變藍(lán)，說(shuō)明有水、裝置C澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳，F(xiàn)中CuO粉末變紅、G中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有一氧化碳；
（4）根據(jù)反應(yīng)物的量判斷生成物，根據(jù)生成物的性質(zhì)來(lái)分析溶液呈酸性的原因．
解答：解：（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強(qiáng)，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；
（2）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性；
根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則：得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（3）加熱乙二酸，反應(yīng)物通入B，使CuSO4粉末變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成；裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)除去混合氣體中的二氧化碳，F(xiàn)中CuO粉末變紅、G中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O；裝置F中發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳還原氧化銅，化學(xué)方程式為：CuO+CO Cu+CO2；
（4）2.52g草酸晶體的物質(zhì)的量==0.02mol，
100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=100mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol；
所以反應(yīng)生成NaHC2O4，所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性．
故答案為：（1）HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；
（2）還原性，2、5、6、2、10、8；
（3）CO、CO2、H2O，除去混合氣體中的CO2，CuO+CO Cu+CO2；
（4）反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性．
點(diǎn)評(píng)：主要考查了乙二酸的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的配平、二氧化碳、一氧化碳、氫氣、水的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
． 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
______ MnO4-+______ H2C2O4+______ H+=______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

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據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為______．上述裝置中，D的作用是______． 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙二酸（HOOC―COOH）俗稱草酸，易溶于水，為二元弱酸，酸性強(qiáng)于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無(wú)色晶體H2C2O4?2H2O稱為草酸晶體，其熔點(diǎn)為101.5℃。草酸晶體失去結(jié)晶水得無(wú)水草酸，它在157℃升華。

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題。

（1）向盛有2mL飽和NaHCO3溶液的試管里加入約2mL乙二酸濃溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（2）配平乙二酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下面相應(yīng)的方框內(nèi)）；

_____MnO4－ +_____H2C2O4 +_____H+ _____Mn2+ +_____CO2↑+_____H2O

（3）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按下圖Ⅰ連接好裝置，加熱3―5min。在裝有飽和Na2CO3溶液的試管B中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生。B中導(dǎo)管口在液面上而不伸入液面下的原因是__________________。寫出乙二酸與足量乙醇完全酯化的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

（4）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。

利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體，以驗(yàn)證草酸受熱是否分解。連續(xù)加熱一段時(shí)間后的現(xiàn)象是：圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因是___________；

圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁，其原因是__________；能驗(yàn)證草酸受熱分解的裝置是______（填圖Ⅱ中的編號(hào) “①”或“②”），理由是：___________(從裝置的特點(diǎn)分析)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙二酸（ HOOC—COOH）俗稱草酸，它是一種易溶于水的二元弱酸，酸性強(qiáng)于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無(wú)色晶體H2C2O4·2H2O稱為草酸晶體，其熔點(diǎn)為101.5℃。草酸晶體失去結(jié)晶水得無(wú)水草酸，它在157℃升華。

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題。

（1）向盛有2mL飽和NaHCO3溶液的試管里加入約2mL乙二酸濃溶液，觀察到的現(xiàn)象是                 ，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                  。

（2）配平乙二酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：

     MnO4－ +      H2C2O4 +      H+   —     Mn2+ +     CO2↑+      H2O

（3）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按下圖Ⅰ連接好裝置，加熱3—5min。在裝有飽和Na2CO3溶液的試管B中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生。B中導(dǎo)管口在液面上而不伸入液面下的原因是          。寫出乙二酸與足量乙醇完全酯化的化學(xué)反應(yīng)方程式       。

（4）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：。

利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體，以驗(yàn)證草酸受熱是否分解。連續(xù)加熱一段時(shí)間后的現(xiàn)象是：圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因是                               ；圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁，其原因是                         ；能驗(yàn)證草酸受熱分解的裝置是                （填圖Ⅱ中的編號(hào)“①”或“②”），理由是：                               (從裝置的特點(diǎn)分析)。

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