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下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是
A．鹽酸和氫氧化鈉溶液間的中和反應B．乙醇的燃燒
C．碳酸鈣受熱分解D．鋁粉與鹽酸反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請回答下列問題：
⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
則乙炔的燃燒熱為　  ▲    。
⑵有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。已知
①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol－1
則C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數據如下表。
化學鍵
鍵能（kJ/mol）
化學鍵
鍵能（kJ/mol）
N≡N
942
H－O
460
N－H
391
O＝O
499
H－H
437
 
 
反應N2＋3H22NH3 △H＝a kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據估算a的數值      ▲    。
⑷最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負極電極反應式       ▲       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和
液態(tài)水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6 kJ，其熱化學方程式是：
                                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2g碳與水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 (　   )
A．C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1
B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1
C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1
D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于A、B、C三種物質之間的轉化及能量變化如下圖所示，下列說法中不正確的是（     ）

A．物質A具有的能量高于B和C具有的能量總和
B．對于A=B+C的過程是一個吸熱的過程
C．對于A=B+C和B+C=A兩個反應吸收和放出的熱量相同
D．反應A=B+C是吸熱過程，B+C=A必然是放熱過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．凡有能量變化的過程都是化學變化
B．吸熱反應只能在加熱條件下才能進行
C．放熱反應可能需要加熱才能進行
D．天然氣燃燒時，其化學能將全部轉化為熱能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應過程需要吸收熱量的是
A．燃燒B．濃硫酸溶于水C．酸堿中和D．水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa條件下：
4Al (s) + 3O2 (g) ＝2Al2O3 (s) ， △H =" -2834.9" kJ·mol-1；
4Al (s) +2O3 (g) ＝2Al2O3 (s) ，△H =" -3119.91" kJ·mol-1.
由此得出的結論正確的是
A．３O2(g)＝２O3(g)，△H =285.01kJ·mol-1；
B．３O2(g)＝２O3(g)，△H =" -285.01" kJ·mol-1；
C．2O3(g)＝3O2(g)，△H =" +285.01" kJ·mol-1；
D．2O3(g)＝3O2(g)，△H =" -285.01" kJ·mol-1.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的有
A．乙醇燃燒B．KClO3分解制氧氣C．鋁片與鹽酸反應D．氧化鈣溶于水

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