Question

【題目】看圖回答下列問題。

（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：

①該電化學(xué)腐蝕稱為_____反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式：____________

②為了利用電解池原理保護(hù)鐵電極，要在如圖的虛線方框內(nèi)加上直流電源，鐵應(yīng)與電源的_____（填負(fù)或正）極相連，并寫出石墨電極的電極反應(yīng)式________________

③把如圖中NaCl溶液用鹽酸代替，則石墨電極產(chǎn)生的現(xiàn)象_________

（2）利用電鍍?cè)�理在鐵件表面鍍銅。裝置如圖所示：

①電鍍時(shí)鍍件作______（填陽(yáng)或陰）極

②A電極的電極反應(yīng)式是_______

③若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量， 二者質(zhì)量差為1.28 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_____________mol。

（3）如圖所示進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是________

a．陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

b．粗銅接A極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Au金屬

Answer 1

【答案】吸氧腐蝕 Fe－2e-＝Fe2+ 負(fù) 2 Cl-－2e-＝Cl2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生 陰 Cu－2e-＝Cu2+ 0.02 BD

【解析】

根據(jù)圖示裝置及原電池、電解池原理分析書寫電極反應(yīng)式；根據(jù)電鍍?cè)�理書寫電極反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)式及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；根據(jù)粗銅的電解精煉原理分析解答。

（1）①在中性溶液中鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；鐵易失電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe－2e-＝Fe2+；

②作電解池陰極的鐵被保護(hù)，所以將虛線中改為直流電源，且將鐵連接原電池負(fù)極，這屬于外加電源的陰極保護(hù)法；外加電源后石墨電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑；

③NaCl溶液用鹽酸代替，酸性條件下發(fā)生的腐蝕為析氫腐蝕，正極的氫離子得電子生成氫氣，所以現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，故答案為：吸氧腐蝕；Fe－2e-＝Fe2+；負(fù)；2 Cl-－2e-＝Cl2 ↑；有氣泡產(chǎn)生；

（2）①電鍍時(shí)鍍件上要生成銅，發(fā)生還原反應(yīng)，所以作電解池的陰極；

②A電極鏈接電源正極，作陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作電極，電極反應(yīng)式是Cu－2e-＝Cu2+；

③陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后二者質(zhì)量差為1.28g，二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=，故答案為：陰； Cu－2e-＝Cu2+；0.02；

（3）a．粗銅作為陽(yáng)極，則粗銅中的Zn先失去電子，其次是Al，再次是Cu，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少不能確定，故此項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．電解精煉，粗銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子進(jìn)入溶液，所以粗銅接A極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故此項(xiàng)正確；

c．溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，故此項(xiàng)錯(cuò)誤；

d．在精煉過(guò)程中，粗銅中Ag、Au不放電，在電極下形成陽(yáng)極泥，所以利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Au金屬，故此項(xiàng)正確，故答案為：BD。