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（8分） 切過咸菜的鋼刀未及時清洗，第二天刀上便出現銹斑，試用有關電極反應式、化學方程式表示Fe(OH)3的生成過程。
（1）負極______________________；正極______________________。
（2）化學方程式                    ；                    。
（1）2Fe – 4e - ="=" 2Fe2+   O2 +2H2O + 4 e - ==4OH-
（2）2Fe+2H2O+ O2 ="=2" Fe(OH)2  4Fe(OH)2 + O2 +2H2O="=" 4 Fe(OH)3
考查鐵的電化學腐蝕
鐵與碳形成了原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕（中性電解質溶液）
（1）負極：2Fe – 4e - ="=" 2Fe2+   正極：O2 +2H2O + 4 e - ==4OH-
（2）總反應為2Fe+2H2O+ O2 ="=2" Fe(OH)2    4Fe(OH)2 + O2 +2H2O="=" 4 Fe(OH)3
Fe(OH)3脫水形成鐵銹Fe2O3·xH2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗現象的描述正確的是                                   （   ）
A．形成原電池后，原電池中的陽離子移向負極
B．銅鋅原電池的正極是鋅,電解質溶液可以是稀硫酸
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是(    )
A．裝置①中陽極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連
C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的x電極是外接電源的正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表述正確的是（   ）

A．電流表指針不發(fā)生偏轉
B．Al、Pt兩極有H2產生
C．甲池pH減小，乙池pH不變
D．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題。
請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學腐蝕正極的電極反應式：                    ；
下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕                   。

Ⅱ．某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置。請回答下列問題：

（1）a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應的離子方程式為                ，
此時能量轉化形式主要是化學能轉化為          能。
（2）a和b用導線連接時，外電路中的電子是從          電極流出
（填“Fe”或“Cu”），      （填Cu2+ 或SO42-）離子朝負極
移動，Cu極所發(fā)生反應的電極反應式為                           。
（3）現在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的        （填“正極”或“負極”）連接；此時銅片上發(fā)生的電極反應式為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l) 電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（   ）
A．d極為陰極
B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：
PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)
D．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產生氣體3.36 L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原電池和電解池的比較中正確的是
A．能量轉化形式相同
B．兩極的名稱相同
C．負極和陰極上移向的離子類別相同
D．負極和陽極上發(fā)生的反應類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10＋6分）有一研究性學習小組在探究有關鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO2氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm的細鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明
在該條件下，鐵絲發(fā)生了              腐蝕，
正極材料是      電極反應是                  
（2）再過一段時間發(fā)現液面停止下降，并且開始逐漸
上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了
           腐蝕，正極的電極反應為                                   
①總反應為：                                    ；①反應的產物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質，②該反應的化學方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應的產物在通常條件下生成鐵銹的反應方程式：
③                                                                  
附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標準狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質量變?yōu)?u>         g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標準狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣       mL，若x值為2，那么鐵絲的質量應為           g（以上計算有效數字保留至小數點后三位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經用于混合動力汽車�？偡磻匠淌饺�
下：，下列敘述正確的是
A．放電時正極附近溶液的堿性增強
B．放電時負極反應為：M+H2O+e－==MH+OH－
C．充電時陽極反應為：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－
D．放電時每轉移1mol電子，正極有1mol NiOOH被氧化

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