【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,可行的是(  )

A. 加稀鹽酸后過(guò)濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B. 用萃取的方法分離汽油和煤油

C. 用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3 NaCl固體的混合物

D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣

【答案】A

【解析】

A項(xiàng),Mg粉和Al粉溶于稀鹽酸,銅粉不溶于稀鹽酸,加稀鹽酸后過(guò)濾可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉,正確;B項(xiàng),汽油和煤油為沸點(diǎn)不同互相混溶的液體混合物,應(yīng)用分餾法分離,錯(cuò)誤;C項(xiàng),KNO3的溶解度隨著溫度的升高明顯增大,NaCl的溶解度隨著溫度的升高增大不明顯,分離KNO3NaCl固體混合物的操作為:加水將固體混合物溶解,蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過(guò)濾,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,錯(cuò)誤;D項(xiàng),此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO,O2被消耗而減少,同時(shí)H2O2反應(yīng)可能發(fā)生爆炸,錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρgcm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

A.

B.

C. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5

D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)中能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是(。

A. 溶液做導(dǎo)電試驗(yàn),燈光較暗

B. 是共價(jià)化合物

C. 亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)

D. 常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R7種短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)如下:

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價(jià)

+1

+3

+6,﹣2

+7,﹣1

+5,﹣3

﹣2

+1

完成下列填空:

(1)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是________________________________;X、Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號(hào))。

WR按原子個(gè)數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽(yáng)離子所含的化學(xué)鍵是____________________。

(2)表中所列4種第三周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學(xué)

),其電離方程式為_____________________________________。

(3)MZ相比,非金屬性較強(qiáng)的是_____________(填元素名稱),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由_________________________________________________________________。

(4)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:

KMnO4 H2O2+H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2↑+ H2O

請(qǐng)配平,當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料,在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過(guò)量)+SiO22MgO+Si,2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng)),查資料得:①M(fèi)g2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷);②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體;③Mg在加熱時(shí)能與CO2、N2反應(yīng)。

I.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:

(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________,由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用_________(填序號(hào))。

a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿

(2)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為 ①____________________; ②_________________

II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測(cè)定生成物的純度。

(3)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先_________________。

(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則樣品的純度為____________________。(寫出計(jì)算式,不化簡(jiǎn))。

(5)若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面),則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易爆炸,此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為( )

A. 1:4 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,下列敘述正確的是

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí),充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定質(zhì)量的AlCl3MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則:

(1)O-X段反應(yīng)的離子方程式為:________________________,

(2)X-Y段反應(yīng)的離子方程式為_________________________

(3)生成Mg(OH)2的質(zhì)量為___________________g;

(4)X=________________;Y=______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫下,Fe與水并不發(fā)生反應(yīng),但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用如圖所示的裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物,通入水蒸氣并加熱請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問(wèn)題

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。

(2)圓底燒瓶中裝的是水,該裝置的主要作用是______________;燒瓶底部放了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是________________________。

(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________,作用是________________________。

(4)如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體,則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________,方法是____________

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