【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列說法中正確的是
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正四面體
B. 在CaF2晶體中,Ca2+的配位數(shù)為4
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1:2
D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
【答案】C
【解析】
A、在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-有6個(gè),而每個(gè)Na+離子為8個(gè)晶胞共有,則距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正八面體,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,晶胞中含有Ca2+的個(gè)數(shù)為:8×+6×=4,選項(xiàng)B正確;
C、在金剛石晶體中,每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,每兩個(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵,則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為4×=2,所以在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1:2,選項(xiàng)C正確;
D、氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞,氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子,4個(gè)F原子,則分子式為E4F4或F4E4,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置可以進(jìn)行電鍍,下列說法不正確的是
A. 電鍍時(shí)待鍍的金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極
B. 用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液
C. 將待鍍鐵件改為粗銅板,即可進(jìn)行銅的精煉
D. 電鍍廢水排放前必須經(jīng)過處理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) 如圖所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是________。
(2) 下圖為一個(gè)金屬銅的晶胞,請完成以下各題。
① 該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________個(gè)。
② 該晶胞稱為________(填序號(hào))。
A.六方晶胞 B.體心立方晶胞
C.面心立方晶胞 D.簡單立方晶胞
③此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質(zhì)量為64 g·mol-1,金屬銅的密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為________(用a、ρ表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,試管中盛有水,氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒,U形管中注有淺紅色的水,已知過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口,實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中,不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )
A.氣球a變大
B.試管b內(nèi)有氣泡冒出
C.U形管內(nèi)淺紅色褪去
D.U形管水位d高于c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素,它們所在周期數(shù)之和為11,其中Y元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和為2,Y和Z的單質(zhì)生成的化合物是一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”,R的原子半徑是五種元素中最大的,Y和W是同族元素。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 簡單離子的還原性:Y>Z
B. R的單質(zhì)可能是金屬或非金屬
C. 由X、Z和W構(gòu)成的酸一定是三元酸
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molYZ與0.5mol混合后所得氣體的體積一定小于22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中,按圖所示投入原料,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍;乙、丙中初始反應(yīng)方向不同,平衡后對應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析不正確的是
A. 剛開始反應(yīng)時(shí)速率:甲=乙
B. 平衡后反應(yīng)放熱:甲<乙
C. 500℃時(shí)乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù):K=3×102
D. 若a≠0,則0.9<b<l
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液,加入少量MnO2粉末,2min時(shí)c(H2O2)降為1mol·L-1。下列說法不正確的是
A.2min內(nèi),v(H2O2) =2molL-lmin-1
B.MnO2是催化劑,能加快H2O2的分解速率
C.升高溫度或增大H2O2的濃度,均能加快H2O2的分解速率
D.若將5 molL-l H2O2溶液的體積增至6mL,則H2O2的分解速率增至原來的2倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】改變0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知:δ(X)=]。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. K1(H2A)=10-1.2
B. pH=2.7時(shí),c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1
C. pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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