【題目】下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編號

實驗目的

實驗過程

A

配制0.010mol·L1氨水

用量筒量取10.0mL5.00mol·L1氨水于燒杯中,加入少量蒸餾水稀釋,轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容

B

探究SO2的還原性

向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入SO2,觀察是否有沉淀生成

C

制取并純化溴苯

FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液,充分反應后經(jīng)水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥,然后蒸餾

D

比較兩種黑色固體FeSCuS的溶度積

向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2CuCl2的混合溶液中不斷加入Na2S溶液,觀察沉淀顏色

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

根據(jù)實驗的目的分析實驗過程中的現(xiàn)象及原理是否正確

A.氨水的稀釋過程中,溶質(zhì)保持不變,稀釋后的濃度為:c(NH3)= 5.00mol·L1=0.010mol·L1A正確;

B.2H2S+SO2=2H2O+3S,反應中二氧化硫作氧化劑,故無法探究其還原性,故B錯誤;

C.為了除去溴苯中的雜質(zhì)溴,應該用10%NaOH溶液洗,Na2SO3溶液不能完全除盡,故C錯誤;

D.兩種沉淀均為黑色,所以無法判斷先沉淀的是哪種物質(zhì),也就無法比較它們的溶度積,故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】將等物質(zhì)的量的A,B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經(jīng)5min后達到平衡,平衡時測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率為0.1 mol/(Lmin)。試求:

(1)x的值______;

(2)B的平均反應速率______;

(3)A的平衡濃度______。

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A. Y單質(zhì)與氫氣反應較Z緩和

B. 最高價氧化物對應水化物酸性WZ

C. X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)

D. XW的原子核外電子數(shù)相差9

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A. 該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=-(ab) kJ/mol

C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

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A.它是二氧化硅的分子式

B.表示二氧化硅的分子組成

C.表示1個二氧化硅分子是由1個硅原子和2個氧原子構成

D.表示二氧化硅中硅原子和氧原子個數(shù)比為12

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物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

1

2

0

平衡濃度/(mol·L-1)

0.6

1.2

0.8

下列說法錯誤的是( )

A. 反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 反應可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為0.74

C. 其它條件不變時,增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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(1)寫出A→C的化學方程式:__________________________________________。

(2)推斷B物質(zhì)的結(jié)構簡式______________________;X反應類型是___________;由 D → E 所需的試劑是_______________________________。

(3)R物質(zhì)屬于A 的同分異構體,其性質(zhì)如下:

試寫出符合條件的R的同分異構體的結(jié)構簡式(任寫兩種):__________;________。

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【題目】人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是

A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應,有O2產(chǎn)生

C. 催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強

D. 催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e=HCOOH

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