（16分）填寫下列表格：

分子

中心原子雜化類型

分子或離子立體結(jié)構(gòu)

H2O

C2H2

NH3

SO42－

（每空2分，共16分）

分子

中心原子雜化類型

分子或離子立體結(jié)構(gòu)

H2O

sp3

V(或角)型

C2H2

sp

直線型

NH3

sp3

三角錐型

SO42－

sp3

正四面體型
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?BR>
物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量（g） 物質(zhì)的量（mol） 標準狀況下
氣體體積
（L）
H2O
3.01×1023
3.01×1023
9
9
 0.5
HNO3 3.01×1022
3.15
3.15
0.05
0.05
N2
3.01×1023
3.01×1023
 14
0.5
0.5
11.2
11.2

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性．某研究性學習小組的同學對綠礬（FeSO4?7H2O）受熱分解的情況進行探究．
（1）甲同學認為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO3、H2O．你支持該觀點嗎？說明理由．
不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時會發(fā)生氧化還原反應而不能共存
不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時會發(fā)生氧化還原反應而不能共存

（2）乙同學設計如圖裝置通過實驗來探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況（部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水）．請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?BR>
儀器 加入試劑 預期實驗現(xiàn)象
A 綠礬試樣
殘留紅棕色固體
殘留紅棕色固體
B
無水硫酸銅
無水硫酸銅
白色粉末變藍
白色粉末變藍
D
品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水
品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水
溶液褪色
溶液褪色
（3）本實驗設計明顯不足之處是
沒有尾氣處理裝置
沒有尾氣處理裝置
．
（4）實驗結(jié)束后，要檢驗綠礬是否分解完全，請簡述實驗方法．
取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全
取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全
．
（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，請寫出綠礬受熱分解的化學方程式
2FeSO4?7H2O
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
2FeSO4?7H2O
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是
陽離子 K+　Ba2+　Ag+　Mg2+　NH
 
+
4
　Na+
陰離子 SO
 
2-
4
　SO
 
2-
3
　CO
 
2-
3
　AlO
 
-
2
為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12．
排除的離子 排除的依據(jù)
NH
 
+
4
 Ag+、Mg2+		 由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味，堿性溶液中無沉淀生成
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出．
肯定存在的離子
 
簡述判斷依據(jù)
 
排除的離子
 
簡述排除的依據(jù)
 
（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法
尚待檢驗的離子
 
簡述檢驗方法
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列表格
物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量/g 物質(zhì)的量/mol 體積/L
（標準狀況）		 O3
 
 96
 
 
 H2SO4 3.01×1023
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列表格：
項目 甲烷 丙烷 乙烯 乙炔
化學式
 
 
 
 
含碳量
 
 
 
 
與H2加成
 
 
 
 
燃燒反應
 
 
 
 

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