【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的( )

A.常溫下，將 1mL pH＝3 的醋酸溶液加水稀釋到 100mL，測得其 PH＜5

B.紅棕色的 NO2，加壓后顏色先變深后變淺

C.工業(yè)合成氨中通常采取高溫及加入催化劑，提高生產(chǎn)效益

D.實驗室制取氨氣利用濃氨水和固體氫氧化鈉混合的方法

【答案】C

【解析】

A. pH=3的強酸稀釋100倍，H離子總數(shù)不變，濃度變?yōu)樵瓉淼陌俜种唬?/span>pH=5，醋酸是弱酸，存在解離平衡，電離方程式HAc+H2O=H3O++Ac-，根據(jù)勒夏特列原理，用水稀釋相當于增加反應物H2O的量，是平衡正向移動，H離子總數(shù)增加，濃度高于原濃度的百分之一，PH＜5，故A正確；

B. 加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可用勒夏特列原理解釋，故B正確；

C. 催化劑不能使平衡移動，它只是縮短了到達平衡的時間，所以不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；

D. 濃氨水跟氫氧化鈉混合能制氨氣的原理是：在濃氨水中存在著電離平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH-，當加入氫氧化鈉固體，增大溶液中c（OH－），使氨水中的電離平衡向左移動；另外氫氧化鈉固體溶解時能放熱，使氨水溶液的溫度升高，氨氣溶解度減小而有大量氨氣逸出，氨氣減少，反應正向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中現(xiàn)象及得出的結論正確的是（ ）

實驗

現(xiàn)象

結論

A

試管（1）中紫色褪去，試管（2）中紫色未褪

苯環(huán)使甲基的活性增強

B

試管內(nèi)壁有銀鏡生成

有機物X中一定是醛

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

未見磚紅色沉淀

淀粉未水解

D

最后一只試管中有淺黃色沉淀

有機物中含有溴原子

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：

已知：① ②

(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。

(2)DE的反應類型為__________反應。

(3)B的分子式為C9H14O，則B的結構簡式為_______________。

(4)的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能發(fā)生銀鏡反應；

③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。

(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。

中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應物④ _______反應條件⑤__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化，下列說法正確的是

A.在溶液中：

B.當溶液的pH為7時，溶液的總體積為

C.在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是

D.在A點所示的溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 1g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量 143kJ，18g 水蒸氣變成液態(tài)水放出 44kJ 的熱量。其他相關數(shù)據(jù)如下表：則表中 x 為( )

O=O

H-H

H-O(g)

1mol 化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

496

436

x

A.920B.557C.463D.188

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22.4 mL(標準狀況下)氣體，反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 (　　)

A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俗稱海波是常用的一種定影劑。工業(yè)使用的海波中常混有少量和的雜質(zhì)，為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀硫酸20mL，充分反應后測得有關實驗數(shù)據(jù)如下標準狀況。

第一份

第二份

第三份

樣品的質(zhì)量

二氧化硫的體積

硫的質(zhì)量

下列說法錯誤的是

A.第一份、第二份樣品均完全反應，第三份樣品過量

B.樣品中：：1

C.樣品中除了含有、，還含有

D.所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka1：6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H++

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組設計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系(如圖所示)，下列說法錯誤的是

A. pH=4.0時，溶液中n(HA)約為2.73×104 mol

B. 該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管

C. 常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1

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