為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作．請?jiān)凇袄ㄌ枴敝刑顚懰褂贸s試劑的化學(xué)式，在“方框”填寫試驗(yàn)操作名稱：
考點(diǎn)：粗鹽提純
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子用氫氧根離子，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉．
解答： 解：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：
①加水溶解；
②加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
③加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
④加入過量Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
⑤過濾將沉淀和溶液分離；
⑥加過量的鹽酸（除去多余的碳酸根離子、氫氧根離子），2H++CO32-=CO2↑+H2O；
⑦蒸發(fā)，讓多余的鹽酸以氯化氫的形式揮發(fā)．
故答案為：NaOH；BaCl2；Na2CO3；過濾；HCl；蒸發(fā)．
點(diǎn)評：本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強(qiáng)，要注意除雜質(zhì)的順序．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下），并電解，
（1）若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)可能為
 
．
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)可能為
 
．
（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)可能為
 
．
（4）若既無O2也無H2放出，則電解質(zhì)可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時達(dá)到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確是（　　）
A、t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
B、反應(yīng)方程式中的x=1
C、t2時刻改變的條件是使用催化劑
D、t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，下列說法不正確的是（　�。�
A、若W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，則X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)堿
B、Y的氫化物比Z的氫化物更穩(wěn)定
C、原子序數(shù)：Z＞X＞Y＞W(wǎng)
D、離子半徑：Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法中．不會造成大氣污染的是（　�。�
A、燃燒含硫的煤
B、焚燒樹葉
C、燃燒氫氣
D、燃放煙花爆竹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成，WC=40%，WH=13.33%，其分子量為60．通過結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)分子中其中有一個氮原子以存在，且不與H原子直接相連．燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量．
（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出燃料燃燒的熱化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體說明原溶液中一定為Na2CO3
B向某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說明原溶液中一定含有Cu2+
C向某溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中一定含有Ag+
D向某溶液中先滴入鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；    
回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，包含以下操作步驟：①固定鐵圈位置；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)?div id="99vuufg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）如何運(yùn)用最簡單方法檢驗(yàn)粗鹽的提純步驟①后溶液中有無S
O
2-
4
？
 
．
（3）步驟③加入稍過量的Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是
 
．
（4）步驟④為過濾操作．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用分別是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間
（s）

c（mol?L-1）

0

20

40

60

80

100
c（N2O4）0.20a0.10Cde
c（NO2）0.000.12b0.220.220.22
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）20s時，N2O4的濃度為
 
mol?L-1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
 

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，80℃反應(yīng)K值為
 
保留2位小數(shù)）
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時
 
．
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高             B．NO2的產(chǎn)量越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大       D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施
 

A．增大N2O4起始濃度    B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑      D．升高溫度
（6）如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時N2O4濃度的變化曲線．

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